Polvo de tiosulfato de sodio CAS 7772-98-7

Polvo de tiosulfato de sodio, también conocido como sulfito de sodio, bicarbonato de sodio y Haibo, es un tiosulfato común con la fórmula química de Na2S2O3. Es el producto del sulfato de sodio donde un átomo de oxígeno se reemplaza por un átomo de azufre. Por tanto, los números de oxidación de los dos átomos de azufre son - 2 y+6 respectivamente. Polvo cristalino incoloro o blanco, soluble en agua y trementina, insoluble en etanol. Se utiliza principalmente como agente fijador en la industria fotográfica. También se utiliza como reductor de dicromato, neutralizador de gases de cola que contienen nitrógeno, mordiente, agente blanqueador de paja y lana de trigo y agente decloración para el blanqueo de pulpa. También se utiliza en la fabricación de tetraetilo de plomo, tintes intermedios, etc. y en la extracción de plata de minerales.

Uso depolvo de tiosulfato de sodio:

1. Desintoxicación:

El tiosulfato de sodio es un antídoto contra el cianuro. Con la participación de la tiocianasa, puede combinarse con iones de cianuro libres en el cuerpo o unidos con metahemoglobina para formar tiocianato no tóxico que puede excretarse de la orina para aliviar el envenenamiento por cianuro. Además, puede combinarse con una variedad de iones metálicos para formar sulfuro no tóxico que puede excretarse por la orina y también tiene un efecto desensibilizante.

2. Otros:

Se utiliza principalmente como agente fijador en la industria fotográfica. También se utiliza como reductor de dicromato, neutralizador de gases de cola que contienen nitrógeno, mordiente, agente blanqueador de paja y lana de trigo y agente decloración para el blanqueo de pulpa. También se utiliza en la fabricación de tetraetilo de plomo, tintes intermedios, etc. y en la extracción de plata de minerales.

3. El tiosulfato de sodio puede tratar los efectos secundarios de la quimioterapia y la hemodiálisis (purificación de la sangre).

4. El tiosulfato de sodio es un compuesto muy importante en química analítica, porque reacciona estequiométricamente con el yodo y lo reduce a ion yodo cuando se oxida a ion S 4O 62 - (tetratioato).

5. Debido a la capacidad de los iones tiosulfato para reaccionar con el haluro de plata, que constituye una emulsión fotográfica, el tiosulfato de sodio se utiliza como fijador fotográfico. En el proceso fotográfico, la función del agente fijador es eliminar la sal de plata no expuesta de la película y fijar la imagen en la película. El tiosulfato de sodio pentahidratado sirve como agente fijador y puede reaccionar con sales de plata no expuestas para convertirlas en sales de plata solubles, fijando así la imagen. Al utilizar tiosulfato de sodio pentahidrato como agente fijador, los fotógrafos pueden obtener imágenes más estables y claras.

6. Desarrollador
Una de las aplicaciones más importantes del tiosulfato de sodio pentahidrato en la industria de la fotografía es como revelador. En la fotografía en blanco y negro, la función del revelador es convertir la imagen de una película negativa en una película positiva, que reacciona con los iones de plata de la película negativa para convertir la imagen en una imagen plateada visible. El tiosulfato de sodio pentahidratado como revelador puede controlar eficazmente el proceso de revelado y ayudar a los fotógrafos a lograr mejores efectos de imagen.
7. Ajuste del valor del pH y la estabilidad de la solución reveladora.
Durante el proceso de fotografía, el valor del pH y la estabilidad del revelador tienen un impacto significativo en la calidad de la fotografía. El tiosulfato de sodio pentahidrato se puede utilizar para ajustar el valor del pH y la estabilidad de la solución de revelado, mejorando así la calidad de las fotografías. Al reaccionar con ácidos o bases, el tiosulfato de sodio pentahidratado puede ajustar el valor del pH del revelador para mantenerlo dentro del rango óptimo, lo que ayuda a los fotógrafos a lograr mejores efectos fotográficos.

8. En hidrometalurgia, el tiosulfato de amonio y el tiosulfato de sodio se utilizan como aditivos en medios ácidos para promover la disolución y extracción del oro. Estos compuestos tienen una fuerte reducibilidad y pueden reducir el oro (generalmente en forma de valencia +3) a oro de valencia más baja (como valencia +1 o valencia 0), lo que lo hace más fácilmente soluble en ácidos.
8.1 Oro reducido: El tiosulfato de amonio y el tiosulfato de sodio tienen una fuerte reducibilidad y pueden sufrir una reacción de reducción con el oro (III), reduciéndolo a oro (I) u oro (0) de menor precio, lo que lo hace más fácilmente soluble en ácidos. .
8.2 Aleación compleja: el tiosulfato de amonio y el tiosulfato de sodio pueden formar complejos con el oro, mejorando aún más la solubilidad del oro. Estos complejos pueden unir de forma estable iones de oro, evitando su reoxidación en oro trivalente.
8.3 Ajuste del valor del pH: El tiosulfato de amonio y el tiosulfato de sodio se hidrolizarán en la solución para producir iones de hidrógeno, lo que ayuda a reducir el valor del pH de la solución. Esto es crucial para promover la disolución del oro y prevenir su precipitación en medios ácidos.
Inhibir la disolución de otros metales: El tiosulfato de amonio y el tiosulfato de sodio también pueden inhibir otros iones metálicos que no quieren disolverse, como cobre, hierro, níquel, etc. Esto ayuda a mejorar la pureza de extracción del oro.
Al utilizar tiosulfato de amonio y tiosulfato de sodio como aditivos, el oro se puede extraer y purificar de manera más efectiva a partir de minerales en el proceso hidrometalúrgico. Cabe señalar que estos compuestos pueden resultar irritantes para la piel y los ojos, por lo que se debe evitar el contacto directo durante su manipulación. Además, también tienen reducibilidad y deben evitar el contacto con oxidantes para prevenir riesgos de incendio.

Preparación depolvo de tiosulfato de sodio:

1. Método de neutralización con sulfato de sodio: cuando los componentes principales son sulfuro de sodio y una pequeña cantidad de residuos de carbonato de sodio.

2. Método del sulfuro alcalino: la materia prima líquida preparada a partir del residuo de evaporación de aguas residuales de sulfuro alcalino y sulfuro de bario (que contienen carbonato de sodio y sulfuro de sodio) reacciona con dióxido de azufre. Después de la clarificación, se añade azufre en polvo para calentar la reacción. Después de la evaporación, la cristalización por enfriamiento, el lavado, la separación y el tamizado, se prepara el tiosulfato de sodio terminado.

3. Método de deshidratación: la cristalización del tiosulfato de sodio pentahidratado se calienta indirectamente con vapor para que se disuelva en su propia agua cristalina. Después de la concentración, deshidratación centrífuga, secado y tamizado, se prepara tiosulfato de sodio anhidro.

4. La materia prima utilizada para preparar el tiosulfato de sodio anhidro es el tiosulfato de sodio pentahidratado. Caliente el cristal puro de tiosulfato de sodio pentahidratado para disolverlo completamente en su propia agua cristalina, caliéntelo y concéntrelo por debajo de 100 grados, separe el cristal cuando precipite una gran cantidad de cristales anhidros y séquelo por debajo de 100 grados.

5. Método integral: los componentes principales son sulfuro de sodio, sulfito de sodio, azufre y una pequeña cantidad de hidróxido de sodio. Después de la evaporación al vacío, la decoloración con carbón activado, el filtrado, el enfriamiento, la cristalización, la deshidratación centrífuga y el cribado, el líquido de alimentación es el producto terminado.

6. Polvo de tiosulfato de sodioMétodo: la solución de carbonato de sodio reacciona con dióxido de azufre gaseoso, agrega soda cáustica para neutralización, agrega sulfuro de sodio para eliminar impurezas, filtra y luego disuelve el polvo de azufre en una solución caliente de sulfito de sodio para reaccionar. Después de filtrar, eliminar impurezas, filtrar y agregar soda cáustica para el tratamiento con álcali, el tiosulfato de sodio terminado se prepara mediante concentración, filtración, cristalización, deshidratación centrífuga y tamizado.

Propiedades químicas del tiosulfato de sodio:
El tiosulfato de sodio es un agente reductor de fuerza media. Por ejemplo, puede oxidarse con cloro:

N / A₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=No₂ENTONCES₄+H₂ENTONCES₄+8HCl
En la industria textil y del papel, el tiosulfato de sodio se utiliza como agente decloración. Para otro ejemplo, se puede oxidar con yodo a ditetrasulfato de sodio: Na₂S₂O₃+I₂=No₂S₄O₆+2Nal

Esta reacción se utiliza en química analítica para determinar cuantitativamente el yodo. También se puede utilizar para curtir, extraer plata de minerales, etc. Como hay azufre en diferentes estados de oxidación en la molécula de tiosulfato de sodio, es estable en medio alcalino e inestable en medio ácido. Durante la acidificación, se produce una reacción de oxidación-reducción para liberar azufre:

N / A₂S₂O₃+H₂ENTONCES₄=No₂ENTONCES₄+H₂S₂O₃H₂S₂O₃=H₂ENTONCES₃+SH₂ENTONCES₃=H₂O+S0₂

Los iones tiosulfato tienen coordinación y pueden formar complejos estables con algunos iones metálicos. Por ejemplo, el bromuro de plata se puede disolver en una solución acuosa de olas marinas para generar [Ag (S₂O₃)₂]^3-iones complejos: AgBr+2Na₂S₂O₃＝ Na₃[Ag (S₂O₃)₂]+NaBr.

Por lo tanto, las olas del mar se utilizan a menudo como fijador fotográfico. El tiosulfato de sodio se puede preparar cohirviendo sulfito de sodio y azufre, filtración, evaporación y cristalización.

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