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Solución de acetaldehído, también conocido como acetaldehído, es un compuesto orgánico, CAS 75-07-0, la fórmula química es CH3CHO. Perteneciente a los compuestos orgánicos de aldehído cetona, es un líquido incoloro y transparente con un olor acre, propiedades volátiles e inflamables. Es fácilmente soluble en agua y puede mezclarse en cualquier proporción con disolventes orgánicos como etanol, éter, benceno, gasolina, tolueno, etc. Se utiliza principalmente como agente reductor, fungicida y solución estándar para la determinación colorimétrica de aldehídos. Utilizado en la industria para la fabricación de acetaldehído, ácido acético, caucho sintético, etc.
Ampliamente utilizado como materia prima, desinfectantes, explosivos, agentes reductores para la síntesis orgánica de ácido acético, anhídrido acético, butanol, poliacetaldehído, caucho sintético y otros productos, y también puede usarse para preparar soluciones estándar para la determinación de formaldehído mediante método colorimétrico. La producción industrial de acetaldehído incluye métodos como la oxidación directa de etileno, oxidación de etanol, hidratación directa de acetileno, deshidrogenación de etanol e hidrogenación de ácido acético. Sus productos derivados incluyen piridina, crotonaldehído y ácido sórbico.
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Fórmula química |
C2H4O |
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Masa exacta |
44 |
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Peso molecular |
44 |
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m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
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Análisis elemental |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
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1. Oxidación catalítica del acetaldehído.
2. Combustión de acetaldehído
3. Reacción del espejo plateado
4. Acetaldehído e hidróxido de cobre recién preparado.
5. El acetaldehído reacciona con el hidrógeno para producir etanol.
Solución de acetaldehídose puede producir de muchas maneras:
1. Método de oxidación directa del etileno El etileno y el oxígeno se oxidan directamente para sintetizar acetaldehído crudo en un solo paso a través de un catalizador que contiene cloruro de paladio, cloruro de cobre, ácido clorhídrico y agua, y luego el producto terminado se obtiene por destilación.
2. Método de oxidación de etanol El acetaldehído se preparó mediante deshidrogenación oxidativa con aire de vapor de etanol a 300-480 grados utilizando malla o partículas de plata, cobre o aleación de cobre y plata como catalizador.
3. Método de hidratación directa con acetileno El acetileno y el agua se hidratan directamente bajo la acción de un catalizador de mercurio o un catalizador sin mercurio para obtener acetaldehído. Debido al problema del daño del mercurio, este ha sido reemplazado gradualmente por otros métodos.
4. Método de deshidrogenación de etanol en presencia de un catalizador de cobre con cobalto, cromo, zinc u otros compuestos, el etanol se deshidrogena para producir acetaldehído.
5. Método de oxidación de hidrocarburos saturados. Cuota de consumo de materias primas: 610 kg de acetileno al 99% por tonelada de producto producido por hidratación de acetileno; El método de oxidación de etanol consume 1200 kg de etanol al 95%; El método de oxidación de etileno (método de un-paso) consume 710 kg de 99 % de etileno y 300 m3 de oxígeno (99 %). Acetaldehído industrial comercial, la pureza del acetaldehído por el método del etileno es del 99,7% y la pureza del acetaldehído por el método del etanol es del 98%.
Solución de acetaldehídoEs un líquido incoloro, transparente y volátil con un olor acre. El grupo aldehído (-CHO) en su estructura molecular le confiere una alta reactividad y puede participar en diversas reacciones químicas. Es ampliamente utilizado en los campos químico, farmacéutico, alimentario, químico diario, agrícola y otros.
Áreas de aplicación principales: productos químicos intermedios y disolventes.
Producción de ácido acético y acetato.
Es la principal materia prima industrial del ácido acético (CH3 COOH), que convierte el acetaldehído en ácido acético mediante reacciones de oxidación (como el método Wacker) y además sintetiza derivados como el acetato de vinilo y el anhídrido acético. El ácido acético se utiliza como regulador ácido en el estampado y teñido de textiles para mejorar el efecto de teñido de las telas; Como regulador de la acidez en la industria alimentaria, se utiliza ampliamente en la producción de condimentos y conservas. El acetato de vinilo es la materia prima principal para la fabricación de acetato de celulosa (como sustratos de películas y plásticos), y el acetaldehído desempeña un papel clave en este proceso.
Síntesis de pentaeritritol
El acetaldehído se condensa con tres moléculas de formaldehído en condiciones alcalinas para formar pentaeritritol (C (CH ₂ OH) ₄), un poliol importante utilizado en la fabricación de resinas, recubrimientos, lubricantes y explosivos (como el tetranitrato de pentaeritritol). Los derivados del pentaeritritol son insustituibles en campos como el aeroespacial y el embalaje electrónico. El acetaldehído, como punto de partida de la reacción, determina directamente la dirección de la extensión de la cadena industrial.
Preparación de Piridina y sus Derivados
Reacciona con el amoníaco bajo la acción de un catalizador para producir piridina, que puede usarse además para sintetizar vitamina B3 (niacina), isoniazida, un medicamento contra la tuberculosis, etc. Los compuestos de piridina ocupan una posición central en las industrias farmacéutica, de pesticidas y de colorantes. Por ejemplo, la piridina reacciona con el ácido cloroacético para sintetizar el herbicida 2,4-D, y la participación del acetaldehído hace posible la síntesis de estos productos de alto valor agregado.
Disolvente y agente de limpieza.
Puede disolver resinas, aceites y diversas sustancias orgánicas y se usa comúnmente para limpieza de metales, desengrase de componentes electrónicos y descontaminación de instrumentos de precisión. En la fabricación de semiconductores, el acetaldehído se utiliza para limpiar el fotorresistente residual en la superficie de las obleas de silicio. Sus características de baja tensión superficial pueden penetrar espacios de nivel micrométrico, lo que garantiza que la limpieza cumpla con los estándares de nivel nanométrico. Aunque algunas aplicaciones han sido reemplazadas debido a problemas de toxicidad, todavía es difícil reemplazarlas por completo en escenarios de limpieza de alta-precisión.
Propósito Especial: Industria Farmacéutica y Alimentaria
Síntesis de intermediarios farmacéuticos.
Antibióticos y fármacos antivirales: participan en la síntesis de estructuras de cadenas laterales de antibióticos como la penicilina y las cefalosporinas, e introducen grupos funcionales específicos a través de reacciones de condensación aldólica para mejorar la actividad del fármaco. Por ejemplo, después de la condensación e hidrólisis con iones cianuro y amoníaco, la sustancia se puede utilizar para sintetizar alanina, que a su vez se puede utilizar para sintetizar el fármaco antiepiléptico gabapentina.
Producción de vitaminas: el acetaldehído es una materia prima importante para la síntesis de vitamina B ₁ (tiamina), que se condensa con ácido cianoacético para formar un anillo de tiazol y finalmente forma moléculas de vitamina B ₁. Además, el acetaldehído también se utiliza como intermediario para la síntesis de vitamina A, - ionona, y su selectividad de reacción afecta directamente el rendimiento de vitamina A.
Anestésicos y pastillas para dormir: se cloran para formar tricloroacetaldehído y su hidrato (hidrato de cloral) se ha utilizado ampliamente como fármaco hipnótico sedante. Aunque ha sido sustituido por alternativas más seguras debido a sus efectos secundarios, todavía tiene aplicaciones en el campo de la medicina veterinaria.
Aditivos alimentarios y esencia.
Agente sazonador: Existen trazas de esta sustancia de forma natural en el café, el pan y las frutas maduras, lo que les confiere un aroma especial. En la industria, el acetaldehído se utiliza para preparar esencias de frutas como naranjas, naranjas y manzanas, y esencias de vino como vino y ron. La concentración de acetaldehído en el alimento aromatizado final es de aproximadamente 3,9 a 270 mg/kg.
Conservantes: pueden inhibir el crecimiento microbiano y prolongar la vida útil de los alimentos. Por ejemplo, en la producción de queso, se utiliza acetaldehído para evitar la contaminación por moho y al mismo tiempo mejorar el sabor del queso.
Proceso de desinonilación: alguna vez se usó para la desintercalación del café extrayendo la cafeína y destilándola para recuperar el solvente. Aunque la tecnología de extracción de CO2 supercrítico se ha vuelto popular gradualmente, su proceso aún se conserva en algunas regiones.
Aditivos para productos químicos diarios
Champú y gel de ducha: Como lubricantes, pueden mejorar la textura de los productos, dejando el cabello suave y la piel tersa. Su baja volatilidad asegura estabilidad durante el almacenamiento del producto, y también participa en el sistema de liberación lenta de la esencia para extender el tiempo de retención de la fragancia.
Cosméticos: El acetaldehído se utiliza para sintetizar ciertos antioxidantes, prevenir la oxidación y el enranciamiento del aceite en las formulaciones y extender la vida útil del producto. Además, sus derivados (como el ácido glioxílico) se utilizan como ingredientes blanqueadores en productos para el cuidado de la piel, reduciendo la producción de melanina al inhibir la actividad de la tirosinasa.
(1) hibridación Sp2
Las estructuras de los aldehídos y las cetonas contienen dobles enlaces carbono-oxígeno (- C=O, carbonilo). El átomo de carbono forma tres orbitales hibridados sp2 con el átomo de oxígeno y otros dos átomos, formando tres enlaces sigma ubicados en el mismo plano con un ángulo de enlace de aproximadamente 120 grados. El orbital p restante del carbono carbonilo que no participa en la hibridación se superpone con un orbital p del átomo de oxígeno del lado para formar un enlace π, mientras que los dos orbitales p del átomo de oxígeno tienen dos pares de pares de electrones libres.
Tomando como ejemplo el formaldehído, que tiene la estructura más simple, las longitudes del doble enlace del oxígeno del carbono y del enlace simple del hidrógeno del carbono son 120,3 pm y 110 pm, respectivamente.
Debido a la mayor electronegatividad de los átomos de oxígeno en comparación con los átomos de carbono, la nube de electrones en el doble enlace del oxígeno del carbono tiende a estar sesgada hacia los átomos de oxígeno, lo que resulta en una mayor densidad de la nube de electrones a su alrededor, mientras que la densidad de la nube de electrones de los átomos de carbono es menor. Por lo tanto, los grupos carbonilo tienen polaridad ySolución de acetaldehídoes una molécula polar, lo que también explica por qué el acetaldehído es fácilmente soluble en disolventes polares (solubilidad similar).
(2) Átomo de hidrógeno alfa
① Débilmente ácido
Los átomos de hidrógeno alfa de los aldehídos y las cetonas son muy activos por dos razones principales: en primer lugar, el efecto de inducción de extracción de electrones de los grupos carbonilo; El segundo es el efecto de hiperconjugación de los enlaces de hidrógeno del carbono alfa sobre los grupos carbonilo.
Tomando la 2-metilciclohexanona como ejemplo, los experimentos de intercambio de isótopos han demostrado que el átomo de hidrógeno alfa junto al grupo carbonilo tiene una alta actividad y puede ser reemplazado por átomos de deuterio bajo la acción del óxido de sodio deuterado (hidróxido de sodio pesado, NaOD) y agua pesada (D2O).
Aunque la actividad alfa H de los diferentes compuestos carbonílicos varía, los aldehídos tienen una acidez más fuerte en comparación con los alcanos, alquinos y cetonas de la misma serie. Por un lado, el impedimento estérico de los grupos alquilo es mayor que el de los átomos de hidrógeno y, por otro lado, el efecto de hiperconjugación entre los grupos alquilo y los grupos carbonilo reduce la carga positiva de los carbonos carbonilo.
Nota: p representa logaritmo negativo y cuanto menor es el pKa, más fuerte es la acidez.
② Tautomerismo
Generalmente, la mayoría de los aldehídos y cetonas tienen tautómeros. Tomando el acetaldehído como ejemplo, existen tautómeros entre las formas cetona y enol. Debido a la inestabilidad de la estructura en forma de enol, la estructura en forma de cetona del acetaldehído representa casi el 100%, con una constante de equilibrio de aproximadamente 6,0 × 10-5.
Nota: La razón de la inestabilidad de la estructura del enol es que la presencia de dobles enlaces carbono-carbono aumenta la densidad de la nube de electrones π del átomo de carbono. Sin embargo, debido a la fuerte electronegatividad del oxígeno, la nube de electrones tiende a acercarse al átomo de oxígeno. Este resultado contradictorio conduce a la inestabilidad de la estructura enólica.
③ Condensación aldólica
Bajo la acción de una solución alcalina diluida, las moléculas de acetaldehído pueden sufrir una reacción de condensación aldólica a baja temperatura, donde - átomos de hidrógeno atacan a los átomos de oxígeno del carbonilo y otros grupos funcionales se combinan con los átomos de carbono del carbonilo para formar - hidroxibutiraldehído, que duplica el número de átomos de carbono.
(3) Adición nucleofílica
La carga positiva del átomo de carbono en la estructura carbonilo es fácilmente atacada por los nucleófilos y puede sufrir reacciones de adición de escisión del enlace π - en ambientes ácidos y alcalinos.
① Ácido cianhídrico
El ácido cianhídrico es un nucleófilo típico que reacciona conSolución de acetaldehídopara producir 2-hidroxipropionitrilo (- hidroxinitrilo). La velocidad de reacción se acelerará enormemente en condiciones alcalinas porque el HCN, como ácido débil, es propenso a generar iones negativos de cianuro (CN -) en condiciones alcalinas, aumentando así la concentración de reactivos; Por el contrario, si se lleva a cabo en condiciones ácidas, los iones de hidrógeno sufren protonación con grupos carbonilo, mejorando la electrofilia de los carbonos carbonilo, lo que no favorece el progreso de la reacción y ralentiza la velocidad de reacción.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
Además, el 2-hidroxipropionitrilo se puede hidrolizar en condiciones ácidas para producir ácido 2-hidroxipropiónico (comúnmente conocido como "ácido láctico"). Por lo tanto, la reacción de adición nucleófila de cianuro de hidrógeno se puede utilizar para sintetizar hidroxiácidos con un átomo de carbono adicional.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Bisulfito de sodio
El acetaldehído y el exceso de solución saturada de bisulfito de sodio pueden sufrir una reacción nucleofílica para formar aductos de bisulfito de sodio sin la necesidad de un catalizador.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
El aducto de bisulfito de sodio (alfa hidroxisulfonato de sodio) es fácilmente soluble en agua pero difícil de disolver en disolventes orgánicos, por lo que se difunde de la fase orgánica a la fase acuosa para formar cristales. Por tanto, esta reacción se puede utilizar para separar aldehídos de compuestos orgánicos que son insolubles en agua.
Nota: El alfa hidroxisulfonato de sodio reacciona con el cianuro de sodio y el grupo ácido sulfónico puede reemplazarse por un grupo cianuro para formar alfa hidroxinitrilo (alcohol de nitrilo), evitando así la producción de cianuro de hidrógeno altamente tóxico y volátil.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Formatear reactivo
El acetaldehído puede reaccionar con el reactivo de Grignard (comúnmente conocido como "reactivo de Grignard", abreviado como "RMgX") en presencia de éter anhidro, generando primero compuestos sustituidos con magnesio (productos intermedios) y luego hidrolizándose en condiciones ácidas para generar alcoholes directamente. Esta reacción es también una de las formas de sintetizar alcoholes mediante reacciones de adición nucleofílica, similares a los reactivos orgánicos de litio.
Tomando como ejemplo la reacción del ciclohexano como reactivo a base de hidrocarburos con acetaldehído.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Nota: El reactivo de formato fue sintetizado por el científico francés Francois Auguste Victor Grignard (1871-1935) en 1901. Es un reactivo de magnesio orgánico formado al hacer reaccionar compuestos halógenos orgánicos (cloro, bromo, yodo) (alcanos halogenados, hidrocarburos aromáticos halogenados activos) con magnesio metálico en éter anhidro seco.
④ Alcohol
Los alcoholes también tienen afinidad y, bajo la catálisis de ácidos como el ácido p-toluenosulfónico y el cloruro de hidrógeno, pueden sufrir reacciones de adición nucleofílica con acetaldehído para formar hemiacetales inestables, que luego pueden eliminarse de una molécula de agua para formar acetales.
El mecanismo de reacción específico es el siguiente: en primer lugar, los iones carbonilo e hidrógeno sufren protonación para formar iones oxonio, lo que aumenta la electrofilia del átomo de carbono carbonilo; En segundo lugar, durante las reacciones de adición con alcoholes, se pierden protones, lo que da lugar a la formación de hemiacetales inestables; Posteriormente, se combina con H+ para formar iones oxonio para la deshidratación; Finalmente, reacciona con el alcohol para formar un aldehído más estable y el resultado general es que una molécula de aldehído cetona puede reaccionar con dos moléculas de alcohol para formar una molécula de aldehído.
Tomando el metanol como ejemplo, puede reaccionar con acetaldehído para producir dimetoxietano (aldehído).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Agua
En ambientes ácidos, el agua puede sufrir reacciones de adición nucleofílica con acetaldehído para producir dihidroxietano (diol).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Nota: La estructura molecular de dos grupos hidroxilo conectados por el mismo átomo de carbono carece de estabilidad termodinámica y tiende a revertirse a aldehídos y cetonas tras la deshidratación, lo que indica que la reacción de adición entre agua y carbonilo es una reacción reversible con un equilibrio sesgado hacia el lado reactivo.
⑥ Amoníaco y sus derivados
Todos los aldehídos y cetonas pueden sufrir reacciones de adición nucleofílica con amoníaco y sus derivados (como hidroxilamina, hidrazina, fenilhidrazina, semicarbazida, etc.), produciendo productos estables como oxima, hidrazona, fenilhidrazona y urea. Sin embargo, los productos obtenidos de la reacción con amoniaco son inestables.
Tomando como ejemplo la 2,4-dinitrofenilhidrazona, en la figura se muestra la ecuación química para la reacción con acetaldehído y deshidratación para generar 2,4-dinitrofenilhidrazona.
Nota: La oxima, la hidrazona y la urea son generalmente cristales estables con un punto de fusión fijo. La hidrólisis en ambientes ácidos puede restaurar la estructura del carbonilo. Por tanto, estas reacciones nucleofílicas se pueden utilizar para identificar y purificar aldehídos y cetonas.
Productos de ciertos derivados de amina que reaccionan con grupos carbonilo.
(4) Reacción de oxidación
① Reacción de color
El grupo aldehído deSolución de acetaldehídoLas moléculas pueden oxidarse a - COO - mediante el reactivo de Fehling y el reactivo de Tollens, produciendo un precipitado rojo ladrillo (Cu2O) y un espejo plateado (Ag elemental), respectivamente. En esto radica el principio de identificación de la aldosa (azúcar reductora), y la reacción que se produce con el reactivo de Tollens (que requiere calentamiento) también se conoce como "reacción del espejo de plata" [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3 ↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Nota: El reactivo de Fehling y el reactivo de Tollens son reactivos que pueden identificar sustancias reductoras. El primero está compuesto generalmente por una solución de hidróxido de sodio (NaOH) y sulfato de cobre (CuSO4), inventado por el químico alemán Herman von Fehling (1812-1885) en 1849; Este último sólo puede prepararse in situ y su componente principal es una solución amoniacal de nitrato de plata, concretamente Ag (NH3)OH, también conocida como "solución amoniacal de plata", inventada por el químico alemán Bernhard Tollens (1841-1918) en el siglo XIX.
② Agente oxidante fuerte
Debido a la reducibilidad de los grupos aldehído, pueden oxidarse a ácido acético mediante permanganato de potasio, un oxidante inorgánico fuerte. En condiciones ácidas, el permanganato de potasio se reduce a iones de manganeso divalentes, lo que provoca el desvanecimiento de la solución de color púrpura oscuro; En condiciones alcalinas, se reduce a dióxido de manganeso IV valente, y el fenómeno es que la solución de color púrpura intenso se desvanece, produciendo un precipitado de color negro pardusco. La ecuación de iones es la siguiente.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Nota: El permanganato de potasio tiene propiedades oxidantes más fuertes en ambientes ácidos y se reduce a compuestos de valencia más baja. Oxidantes fuertes similares incluyen dicromato de potasio (K2Cr2O7), ácido crómico (H2CrO4), peróxido de hidrógeno (H2O2), etc.
③ Oxidación catalítica
Bajo las condiciones de catálisis y calentamiento del cobre metálico, el oxígeno puede oxidar el acetaldehído a ácido acético. En primer lugar, el cobre reacciona con el oxígeno en condiciones de calentamiento para formar óxido de cobre, que luego actúa como oxidante y reacciona con acetaldehído para reducirse a cobre elemental (catalizador) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Oxígeno (combustión)
El acetaldehído, como compuesto orgánico, puede quemarse en oxígeno para producir dióxido de carbono y agua (completamente oxidado).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Reacción de reducción
El acetaldehído contiene dobles enlaces de carbono y oxígeno insaturados (- C=O), que pueden reducirse a hidroximetilo (-CH2OH) mediante agentes reductores.
① Hidrogenación catalítica
El acetaldehído se puede reducir a etanol mediante gas hidrógeno bajo la acción de catalizadores metálicos como el níquel y el paladio.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Hidruro metálico
El acetaldehído se puede reducir a etanol mediante hidruros metálicos (agentes reductores fuertes) como hidruro de litio y aluminio, borohidruro de sodio, etc. en condiciones de éter anhidro.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2 ↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2 ↑
③ Restauración Clemmensen
Bajo la acción del HCl y el zinc mercurio (Zn Hg), el grupo aldehído del acetaldehído se puede reducir a metilo, es decir, el acetaldehído se reduce a etano en condiciones ácidas fuertes. Esta reacción es adecuada para la reducción de compuestos carbonílicos que son sensibles a los álcalis.
El Hg no participa en la reacción de reducción de Clemmensen, pero actúa como catalizador. Después de formar una aleación de amalgama de mercurio (Zn Hg) con zinc, la actividad del zinc aumenta debido a la formación de un par eléctrico en la aleación, promoviendo así la reacción.
La amalgama de zinc se puede preparar haciendo reaccionar polvo de zinc/partículas de zinc con sal de mercurio (HgCl2) en una solución diluida de ácido clorhídrico. El zinc elemental puede reducir los iones de mercurio divalentes a mercurio elemental, y luego el mercurio forma una amalgama de mercurio en la superficie del zinc y la reacción de reducción ocurre en la superficie activada del zinc.
Nota: La reacción de reducción de Clemmensen fue descubierta por el químico danés Erik Christian Clemmensen (1876-1941) en 1913.
④ Restauración de Kishner Wolff Huang Minglong
Los aldehídos y las cetonas pueden reaccionar con la hidrazina anhidra para formar hidrazonas (C=NNHR), que luego pueden descomponerse en gas nitrógeno calentándolos con etanol anhidro y etóxido de sodio en un recipiente de alta-presión a 180-200 grados. Los grupos carbonilo se reducen a grupos metileno en condiciones alcalinas y esta reacción se denomina reacción de reducción de Wolff Kishner.
Huang Minglong (1898-1979), un famoso químico orgánico de China y académico de un miembro de la CAS, mejoró la reacción. Se podría lograr un mayor rendimiento reemplazando la hidrazina anhidra por una solución acuosa de hidrazina. Es decir, se cocalentaron aldehído o cetona, hidróxido de sodio, solución acuosa de hidrazina y disolvente de alto punto de ebullición (dietilenglicol, dietilengliclo, HOCH2CH2OCH2CH2OH) para formar hidrazona y luego se evaporaron el exceso de hidrazina y agua. Después de alcanzar la temperatura de descomposición de la hidrazona, la reacción se sometió a reflujo hasta completarse la reacción. Esta reacción se llama reacción de Wolff Kishner Huang Minglong.
Tomando el acetaldehído como ejemplo, se puede reducir a etano mediante las reacciones de Wolff Kishner y Wolff Kishner Huang Minglong, que son adecuadas para la reducción de compuestos carbonílicos sensibles a los ácidos.
(6) Enlace de hidrógeno
El acetaldehído puede formar enlaces de hidrógeno en agua, lo cual es otra razón por la cual el acetaldehído (aldehídos inferiores) es fácilmente soluble en agua.
Preguntas frecuentes
¿A qué huele el acetaldehído?
¿CÓMO HUELE O SABE EL ACETALDEHÍDO? Los descriptores sensoriales típicos asociados con el acetaldehído incluyen manzanas verdes (Granny Smith), pulpa/semilla de calabaza, aguacate verde y pintura de látex. El acetaldehído es algo único a este respecto; que el "carácter" de su aroma puede cambiar a medida que cambia su concentración.
¿Cuál es la fórmula del acetaldehído?
Acetaldehído - C2H4O
El acetaldehído, etanal, es un fluido combustible incoloro,-soluble en agua que tiene la fórmula química C2H4O y la fórmula estructural CH3CHO. El acetaldehído tiene un punto de ebullición bajo, 21 grados.
¿Qué bebidas tienen alto contenido de acetaldehído?
Además, el acetaldehído se encuentra en bebidas como el té y los refrescos (0,2-0,6 ppm), la cerveza (0,6-24 ppm), el vino (0,7-290 ppm) y las bebidas espirituosas (0,5-104 ppm) 2).
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