Amida de litioes una sustancia química con la fórmula química LiNH2 y CAS 7782-89-0. Es un polvo cristalino blanco, brillante, con olor a amoníaco, insoluble en queroseno, soluble en amoníaco líquido, soluble en agua fría y fuertemente hidrolizado cuando se expone a agua caliente. Punto de fusión de 380-400 grados, punto de ebullición de 430 grados, densidad relativa de 1,17817,5. Disolver en agua fría, descomponerse en hidróxido de litio y amoníaco en agua caliente, disolver en ácido clorhídrico para formar cloruro de litio y cloruro de amonio, ligeramente soluble en amoníaco líquido y etanol, insoluble en éter y benceno. Se descompone lentamente en el aire, pero no se quema. Cuando se calienta a 450 grados al vacío, se descompone en LiNH3 y NH3. Es una base fuerte que reacciona fácilmente con azufre y selenio. Fácil de oxidar, puede oxidarse con dióxido de nitrógeno a azida de litio. Reacciona con ácido clorhídrico concentrado para generar amoníaco libre. Tiene un ligero efecto corrosivo sobre el vidrio. Utilizado principalmente en síntesis orgánica y fabricación de fármacos, es un buen material de almacenamiento de hidrógeno junto con el hidruro de litio y la imina de litio.
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Fórmula química |
H2LiN |
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Masa exacta |
23 |
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Peso molecular |
23 |
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m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
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Análisis elemental |
H, 8,78; Li, 30,22; norte, 61,00 |
Amida de litiose puede utilizar para la alquilación de nitrilos y cetonas, síntesis de compuestos a base de acetileno, etc. Los ejemplos de aplicación son los siguientes:
1. Síntesis de sulfonamida quiral.
Las alquil (aril) sulfonilamidas quirales tienen una importante aplicación en la síntesis orgánica fina y la síntesis de fármacos quirales. Al usarlo como cofactor quiral, se pueden sintetizar asimétricamente muchos compuestos de aminas quirales y fármacos quirales que son difíciles de sintetizar por rutas convencionales. La solución técnica es: un método para sintetizar sulfonamida quiral, utilizando tiosulfonamida quiral como materia prima y reduciéndola con amoniaco líquido aminolitio para obtener sulfonamida quiral. La fórmula de la reacción es:
Entre ellos, R es uno de los siguientes: alquilo C1 a C10, fenilo, paratolueno, ortometilfenilo, metametilfenilo, paraetilfenilo, paratercbutilfenilo, paraacetilfenilo, ortoacetilfenilo, naftilo. Los pasos son los siguientes:
Paso 1:
Prepare LiNH2 usando litio metálico y amoníaco líquido;
Paso 2:
Agregue LiNH2 gota a gota a la solución de tiosulfinato quiral, agite la reacción después de que se complete la adición gota a gota y continúe durante 2 a 20 horas a una temperatura de reacción de -80 grados -80 grados;
Paso 3:
Una vez completada la reacción, agregue cubitos de hielo al sistema y extraiga con diclorometano. Combinar las fases orgánicas y eliminar el disolvente para obtener un sólido de color marrón rojizo. Recristalizar en n-hexano para obtener una sulfonamida quiral de alto valor ee.
2. Almacenamiento activo de litio para baterías-de iones de litio.
Se utiliza para reducir pérdidas iniciales irreversibles y sirve como fuente universal de litio para materiales de electrodos y baterías de litio, o como fuente universal de litio para los mismos, donde se utiliza como almacenamiento activo de litio un material de suministro de litio en polvo con un potencial electroquímico relativo a Li/Li+ de 0,5-2 V, seleccionado entre hidruro de litio, amino litio, imino litio e hidruro de tetralitio y amonio. Estos compuestos se descomponen y liberan litio y subproductos gaseosos cuando exceden el potencial de oxidación estándar en su celda electroquímica tras la aplicación del potencial correspondiente.
La amida de litio (LiNH2), como sustancia química importante, tiene una amplia gama de aplicaciones en múltiples campos.
Síntesis orgánica
LiNH2 juega un papel crucial en el campo de la síntesis orgánica. No sólo es un catalizador y reactivo para diversas reacciones orgánicas, sino que también promueve la síntesis de compuestos orgánicos complejos.
1. Catalizadores y reactivos
La empresa realizó un análisis de ventaja competitiva para identificar sus fortalezas y debilidades en comparación con sus rivales.
(1) Promotor de condensación:
LiNH2 exhibe un excelente rendimiento catalítico en reacciones de condensación aldólica y otras reacciones de condensación, promoviendo una unión eficaz entre reactivos.
(2) Agente reductor:
En la síntesis orgánica, el LiNH2 se utiliza comúnmente como agente reductor para participar en diversas reacciones redox y ayudar en la síntesis de compuestos objetivo.
(3) Agente deshidratante y desecante:
En situaciones en las que es necesario eliminar agua del sistema de reacción, LiNH2 puede actuar como agente deshidratante y desecante para garantizar el buen progreso de la reacción.
(4) Agentes de deshalogenación y alquilación:
LiNH2 también es un catalizador y reactivo indispensable en las reacciones de deshalogenación y alquilación de hidrocarburos halogenados.
(5) Reactivo de aminolisis:
En la reacción de amonólisis, LiNH2 puede promover la reacción entre los reactivos y el amoníaco, generando los correspondientes productos de amonólisis.
2. Iniciador de polimerización
LiNH2 también se puede utilizar como iniciador para la polimerización aniónica de compuestos de etileno, promoviendo la reacción de polimerización y así sintetizando compuestos poliméricos.
3. Síntesis de compuestos específicos
LiNH2 se puede utilizar para fabricar compuestos específicos como azidas y cianuros, ampliando aún más su rango de aplicación en síntesis orgánica.
Fabricación de medicamentos
En la industria farmacéutica, el LiNH2 también desempeña un papel importante. Es un importante catalizador y materia prima para la síntesis de diversos fármacos.
1. Síntesis de vitaminas
LiNH2 es un catalizador importante para la síntesis de compuestos como la vitamina A y la vitamina D3. Gracias a su efecto catalítico, estas vitaminas esenciales para la salud humana pueden sintetizarse eficientemente.
2. Catalizador de síntesis de fármacos.
En la producción de los antioxidantes 1010 y 1076, LiNH2 también se utiliza como catalizador eficaz para la reacción de alquilación de nitrilos y cetonas. Estos antioxidantes juegan un papel importante en la síntesis y conservación de fármacos.
Material de almacenamiento de hidrógeno
Aunque el propio LiNH2 libera NH3 de forma irreversible cuando se calienta, lo que lo hace inadecuado para su uso directo como material de almacenamiento de hidrógeno, al combinarlo con LiH u otros materiales de almacenamiento de hidrógeno, puede suprimir eficazmente la liberación de amoníaco y tiene buena reversibilidad. Por lo tanto, en el campo de los materiales compuestos de almacenamiento de hidrógeno, LiNH2 tiene un importante potencial de aplicación.
Uso en laboratorio
En el laboratorio, el LiNH2 también se utiliza habitualmente para preparar otros compuestos o realizar estudios de reacciones químicas específicas. Debido a sus propiedades químicas únicas y sus amplias perspectivas de aplicación, LiNH2 se ha convertido en uno de los reactivos indispensables en los laboratorios químicos.
1) Calentar litio metálico en gas amoníaco puede producir una mayor cantidad deAmida de litio. El metal litio se coloca en una delgada ranura de níquel, que luego se coloca en un tubo de vidrio. El tubo se inclina en un horno eléctrico y se calienta a 380-400 grados. Se introduce gas amoníaco desde un extremo del tubo y LiNH2 fundido sale por el otro extremo y se solidifica en la sección de enfriamiento del tubo de reacción. De esta manera, el litio metálico puede exponer continuamente su superficie fresca, asegurando una reacción continua.
2) Apile dos crisoles de níquel uno encima del otro y colóquelos en un tubo de vidrio vertical. Taladre tres pequeños agujeros de 15 mm en el fondo del crisol de níquel de arriba. Cuando se calienta a 400 grados en una corriente de amoníaco, el LiNH2 fundido puede gotear continuamente en el crisol que se encuentra debajo y enfriarse y solidificarse en la corriente de amoníaco. LiNH2 es una sustancia cristalina incolora, transparente y brillante. Densidad relativa 1,178 (17,5 grados). Punto de fusión 380-400 grados. Cuando se calienta a 450 grados al vacío, puede descomponerse y liberar gas amoníaco y generar imina de litio. Li2NH se descompone en LiNH2 a 750-800 grados.
Charles Hauser utilizó por primera vez LiNH2 como base en las décadas de 1950 y 1960. El aminolitio en amoníaco líquido se puede utilizar para preparar enol litio TBA, así como en diversas reacciones de condensación aldólica de cetonas y sustratos de aldehído. En J En Org. Chem. 1960, 25, 503-507, Hauser amplió su trabajo original para incluir la reacción del enol litio con varios sustratos de cetonas y aldehídos, incluido el acetato de etilo. Hay estudios que utilizan LiNH2 como base para la reacción de condensación cruzada de Claisen entre estructuras que cubren el enolato de acetato de terc-butilo y estructuras que cubren ECHB y HN, que es parte de una larga lista que incluye más bases impedidas. El método descrito es un método con un tiempo de reacción inferior a 5 minutos. Sin embargo, se ha descubierto que el LiNH2 solo no puede usarse eficazmente como base en las reacciones descritas en esta literatura técnica existente, posiblemente debido a su baja solubilidad.
También hay estudios que utilizanAmida de litioen amoníaco líquido para la reacción de autocondensación de ésteres de Claisen. Sin embargo, el aminolitio en amoníaco líquido se considera inadecuado para reacciones de condensación cruzada de Claisen, especialmente para reacciones de condensación de Claisen donde uno o más ésteres contienen grupos hidroxilo. Se cree que el aminolitio en amoníaco líquido inicialmente desprotona el grupo alcohol para formar alcohol litio. El litio metálico de esta sal de alcohol está en una posición ideal para coordinarse con grupos éster adyacentes, y esta coordinación mejora la reactividad del éster hacia la sustitución nucleofílica.
¿Cuáles son los efectos secundarios de este compuesto?
Los efectos secundarios de este compuesto implican principalmente riesgos potenciales para la salud humana y el medio ambiente. El siguiente es un análisis detallado de sus efectos secundarios:
1.Efectos secundarios sobre la salud humana
Toxicidad aguda
Contacto con la piel:
Tiene fuerte irritación y corrosividad para la piel. Después del contacto, la piel puede experimentar síntomas como enrojecimiento, hinchazón, dolor y quemaduras. En casos graves, puede provocar necrosis de la piel o cicatrices permanentes.
Contacto visual:
Esta sustancia también tiene un fuerte efecto irritante en los ojos, lo que puede provocar dolor ocular, lagrimeo, enrojecimiento e incluso daño corneal o ceguera.
Toxicidad aguda
Inhalación:
La inhalación del vapor o polvo de esta sustancia puede causar irritación del tracto respiratorio, provocando síntomas como tos, sibilancias y dificultad para respirar. En casos graves, puede provocar enfermedades respiratorias como neumonía química y edema pulmonar.
Ingestión:
Su ingestión accidental puede provocar erosión gastrointestinal, provocando síntomas como náuseas, vómitos, dolor abdominal y diarrea. En casos severos, puede poner en peligro la vida.
Efectos de la exposición-a largo plazo
La exposición prolongada a este compuesto puede provocar intoxicación crónica y daños a múltiples sistemas del cuerpo humano. Esto incluye el sistema nervioso, el sistema respiratorio, el sistema digestivo, el sistema reproductivo, etc. Los síntomas específicos pueden variar según las diferencias individuales, pero normalmente incluyen dolores de cabeza, mareos, pérdida de memoria, falta de concentración, dificultad para respirar, indigestión, disminución de la fertilidad, etc.
2.Efectos secundarios sobre el medio ambiente
Contaminación del aire
Cuando se expone a llamas abiertas, altas temperaturas y puede causar fuertes reacciones químicas, cuando entra en contacto con ácidos o sustancias oxidantes, puede liberar gases tóxicos. Si estos gases se emiten al aire, contaminarán la calidad del aire y representarán una amenaza para la salud humana.
Contaminación del agua
La reacción con agua o vapor de agua puede liberar gases tóxicos o inflamables y también puede producir aguas residuales nocivas. Si estas aguas residuales se vierten directamente en cuerpos de agua sin el tratamiento adecuado, causarán toxicidad a los organismos acuáticos y dañarán los ecosistemas acuáticos.
Contaminación del suelo
Los residuos en el suelo pueden tener un impacto negativo sobre los microorganismos y las plantas del suelo. Puede inhibir la actividad de los microorganismos del suelo, alterar el equilibrio ecológico del suelo y puede ingresar al cuerpo humano a través de la cadena alimentaria después de ser absorbido por las plantas, lo que plantea riesgos potenciales para la salud humana.
3.Uso seguro y medidas de protección
Al usarlo, se deben seguir estrictamente los procedimientos operativos de seguridad para garantizar la seguridad del personal y el medio ambiente. Debe utilizarse en un ambiente bien ventilado para evitar la inhalación prolongada de vapor o polvo. Evite el contacto directo con la piel y use ropa protectora, guantes y protectores faciales adecuados cuando lo utilice. Lávese las manos y la cara inmediatamente después de su uso para evitar la irritación de la piel causada por los residuos.
Debe almacenarse en un lugar fresco, seco y bien ventilado, alejado de fuentes de fuego y calor. El recipiente de almacenamiento debe estar bien sellado para evitar fugas y volatilización. Durante el transporte, se deben tomar medidas antifugas para garantizar un transporte seguro. Los vehículos de transporte deben estar equipados con el correspondiente equipo-de extinción de incendios y de respuesta a emergencias.
Una vez que ocurre una fuga o un accidente, se deben tomar medidas de emergencia de inmediato, como evacuar al personal, cortar la fuente del incendio y utilizar el equipo de extinción de incendios adecuado para extinguir el incendio. El material filtrado debe adsorberse inmediatamente con materiales adsorbentes como arena y carbón activado, y recogerse en un contenedor para su eliminación adecuada. El personal que entre en contacto con los materiales filtrados debe quitarse inmediatamente la ropa contaminada, enjuagarse la piel con abundante agua y buscar atención médica lo antes posible. Si el paciente inhala accidentalmente vapor o polvo, se le debe trasladar inmediatamente al aire libre, mantener sus vías respiratorias despejadas y buscar atención médica lo antes posible.
preguntas frecuentes
¿Para qué se utiliza la amida de litio?
La amida de litio es un cristal o polvo de incoloro a gris con olor a amoníaco. se usapara fabricar medicamentos, en la fabricación de productos químicos y como catalizador.
¿Es la amida de litio una base fuerte?
Las amidas de litio son compuestos muy reactivos. Específicamente,son bases fuertes.
¿Cuál es la solubilidad de la amida de litio?
El polvo de amida de litio es un polvo blanco con un punto de fusión de 375 grados y un punto de ebullición de 430 grados. Essoluble en amoníaco líquidoy su densidad relativa es 1,178 (17,5 grados).
¿Es LDA una base fuerte o débil?
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