Solución de peryodato de sodio CAS 7790-28-5

Periodato de sodio, cristal blanco, se puede disolver en agua y ácido. Tiene fuerte oxidación. Aunque no se quema por sí mismo, puede descomponerse, quemarse o explotar cuando se somete a fricción, impacto por vibración, altas temperaturas o sustancias ácidas y alcalinas bajo ciertas condiciones, y cuando se ve afectado por la humedad, sustancias orgánicas, agentes reductores y se mezclan objetos que entran en conflicto con la naturaleza. El polvo de peryodato de sodio es la principal materia prima de la industria farmacéutica. Se utiliza en la industria alimentaria y farmacéutica, y se puede utilizar como oxidante, reactivo analítico común, reactivo de análisis cromatográfico, intermedio farmacéutico y productos para el cuidado de la salud.

La solución de peryodato de sodio se utiliza principalmente como oxidante y catalizador en la síntesis orgánica. Debido a la solubilidad, la reacción de oxidación del peryodato de sodio generalmente se lleva a cabo en agua. Como muchas sustancias orgánicas son insolubles en agua, es necesario utilizar cosolventes. Cuando hay un catalizador de transferencia de fase o el peryodato de sodio se soporta sobre un soporte inerte, la reacción de oxidación también se puede llevar a cabo en un sistema de dos fases.

Como oxidante general, el peryodato de sodio puede oxidar alcoholes en los correspondientes compuestos carbonílicos.

El peryodato de sodio se puede usar para romper los compuestos de diol vecinal y oxidarlos en compuestos de dicarbonilo.

La solución de peryodato de sodio puede incluso romper el doble enlace C=C para formar compuestos de dicarbonilo. Su reacción con OsO4 para oxidar olefinas se llama reactivo de Lemieux Johnson. Su producto de reducción se puede reutilizar después de la oxidación con peryodato.

La oxidación selectiva de sulfuro a sulfóxido es una reacción muy importante, porque el sulfóxido es un intermediario muy importante en la síntesis orgánica. En una solución de metanol a 0 grados, el peryodato de sodio puede completar fácilmente este tipo de reacción. Usar altas temperaturas o agregar peryodato de sodio en exceso oxidará el sulfuro en sulfona. En presencia de alúmina ácida o gel de sílice, el peryodato de sodio puede oxidar selectivamente el sulfuro a sulfóxido (se puede obtener un alto rendimiento a temperatura ambiente). El uso de catalizadores de transferencia de fase también conduce a la oxidación selectiva de sulfuro a sulfóxido.

Además, el peryodato de sodio se puede utilizar como catalizador económico para la sulfonación de grupos arilo. Las condiciones de reacción son muy suaves, con las ventajas de alto rendimiento, corto tiempo de reacción y buena selectividad.

Un método de producción de solución de peryodato de sodio, que comprende un paso de preparación de peryodato de sodio, un paso de preparación de peryodato de sodio, un paso de separación por cristalización, un paso de deshidratación centrífuga y un paso de secado, y se caracteriza porque el paso de preparación del peryodato de sodio incluye los siguientes pasos de producción a su vez:

(1) Pasos de preparación del yodato de hidrógeno y sodio: mezcle clorato de sodio, yodo y agua, ajuste la solución mixta con ácido nítrico concentrado para obtener su PH=1, donde la relación molar de clorato de sodio, yodo y agua es 11: 6:3, caliente la solución para que reaccione durante 0.5-1 horas, absorba el cloro generado con la solución alcalina y obtenga la solución mixta de yodato de hidrógeno y sodio y cloruro de sodio;

(2) Preparation steps of sodium iodate: add sodium hydroxide solution into the mixed solution of sodium hydrogen iodate and sodium chloride to react, measure the pH value of the solution after reaction, and control its pH value>7. El valor de PH es un método para expresar la acidez y la alcalinidad de una solución acuosa. Su rango de aplicación es 0-14. Cuando PH=7, la solución acuosa es neutra; Cuando PH<7, the="" aqueous="" solution="" is="" acidic.="" smaller="" ph="" more="" acidic="" when="">7, la solución acuosa es alcalina. Cuanto más PH, más alcalina es la solución acuosa. Si el valor de pH es inferior a 7, agregue una cantidad adecuada de solución de hidróxido de sodio para que reaccione hasta que el valor de pH sea superior a 7 para que la solución reaccione por completo, enfríe la solución después de la reacción a 40 grados C, separe los cristales de yodato de sodio, y centrifugar los cristales de yodato de sodio para obtener yodato de sodio;

(3) Pasos de oxidación del persulfato de sodio: agregue yodato de sodio y persulfato de sodio a la solución de hidróxido de sodio, caliente hasta 80-90 grados C para la reacción, agregue agua equivalente a la mitad del volumen de la solución antes de la reacción en la solución después de la reacción , enfriar y dejar reposar durante 10-15 min para obtener la precipitación de peryodato trisódico de dihidrógeno de sodio. Luego, agregue el peryodato de dihidrógeno trisódico preparado en la solución de ácido nítrico para que reaccione y genere una solución mixta de peryodato de sodio y nitrato de sodio. Usando la baja solubilidad del peryodato de sodio y el nitrato de sodio, cristalice, separe y concentre el peryodato de sodio, y luego pase por el paso de deshidratación centrífuga y el paso de secado para obtener el producto final de peryodato de sodio. El paso de separación por cristalización, el paso de deshidratación centrífuga y el paso de secado son métodos comúnmente utilizados en la producción química.

El principio de reacción química para producir peryodato de sodio es que, bajo ciertas condiciones, el yodo reacciona con el clorato de sodio para generar yodato de hidrógeno de sodio y luego neutraliza el yodato de hidrógeno de sodio con hidróxido de sodio para obtener yodato de sodio. En condiciones alcalinas, el yodato de sodio y el persulfato de sodio experimentan una reacción de oxidación-reducción para generar la precipitación de peryodato de trisodio. La precipitación de peryodato trisódico se disuelve en ácido nítrico. Después de la evaporación, cristalización, separación, deshidratación centrífuga y secado, se obtiene el producto de peryodato de sodio.

Porque este método utiliza clorato de sodio y yodo para reaccionar en una solución acuosa para producir yodato de hidrógeno de sodio, y luego neutraliza el yodato de hidrógeno de sodio con hidróxido de sodio para obtener yodato de sodio. Finalmente, el persulfato de sodio se utiliza para oxidar el yodato de sodio en solución de hidróxido de sodio para obtener peryodato de dihidrógeno trisódico, lo que descarta el método anterior de preparación de peryodato de dihidrógeno trisódico con cloro gas, yodo e hidróxido de sodio. Las materias primas utilizadas son sólidos y líquidos que son fáciles de almacenar y utilizar, y las condiciones de reacción no son duras. Todas son reacciones directas o reacciones de calentamiento. La reacción es muy estable, la operación es fácil de controlar y el grado de seguridad de la producción es alto.

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