Tiosulfato de sodio pentahidratoEs una sustancia inorgánica con la fórmula química Na2S2O3 · 5H2O. Es un cristal monoclínico incoloro, inodoro y de sabor fresco y amargo. Cuando se calienta a 100 grados, se pierden 5 cristales de agua. Es fácilmente soluble en agua y la solución acuosa es casi neutra. Soluble en trementina y agua con amoníaco. Insoluble en etanol. Descomponerse en solución ácida. Tiene una fuerte reducibilidad. Es propenso a la erosión en aire seco por encima de 33 grados y a la delicuescencia en aire húmedo. Es un hidrato de tiosulfato de sodio y la solución acuosa es débilmente alcalina. Estable en soluciones neutras y alcalinas, descomponiéndose rápidamente en soluciones ácidas. Este producto tiene múltiples usos y es ampliamente utilizado en campos como textiles, impresión y teñido, fabricación de papel, galvanoplastia, fotografía, análisis químicos, protección ambiental, biomedicina, etc. Al comprender sus diversos usos y campos de aplicación, podemos comprender mejor la importancia. y valor de tiosulfato de sodio pentahidra.
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Fórmula química |
H10Na2O8S2 |
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Masa exacta |
112 |
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Peso molecular |
112 |
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m/z |
48 (100.0%), 250 (9.0%), 250 (1.6%), 249 (1.6%) |
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Análisis elemental |
H, 4,06; Na, 18,53; O, 51,57; S, 25,84 |
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Terminología de seguridad:
S24:Evitar el contacto con la piel. Evite el contacto con la piel.
S25:Evitar el contacto con los ojos. Evita el contacto visual.
Terminología de riesgo:
R36:Irrita los ojos. Irrita los ojos.
R37:Irrita el sistema respiratorio. Irrita el sistema respiratorio.
R38:Irrita la piel. Irrita la piel.
Tiosulfato de sodio pentahidratoTiene una amplia gama de aplicaciones en análisis químicos.
1. Análisis de titulación
El hiposulfito se utiliza a menudo como valorante en análisis químicos, principalmente para valorar iones metálicos y sustancias químicas como ácidos y bases. Al reaccionar con la sustancia titulada, el hiposulfito de sodio puede determinar cuantitativamente el contenido y la concentración de la sustancia titulada. Por ejemplo, al valorar iones metálicos, el hiposulfito puede reaccionar con iones metálicos para formar precipitados o complejos de sulfuro metálico, determinando así el contenido de iones metálicos. Al valorar ácidos y bases, el hiposulfito de sodio puede sufrir una reacción de neutralización con el ácido y la base, generando ácido sulfúrico y agua, determinando así la concentración del ácido y la base. Al utilizar tiosulfato de sodio pentahidra como valorante, la cantidad y proporción de reacciones químicas se pueden medir con mayor precisión, lo que proporciona datos de respaldo para la investigación química.
2. Análisis turbidimétrico
El análisis turbidimétrico es una técnica que determina la concentración de partículas en suspensión midiendo su efecto de dispersión de la luz. A menudo se utiliza como agente de turbidez en análisis turbidimétricos para aumentar el efecto de dispersión de la luz de las partículas suspendidas. Por ejemplo, al medir el crecimiento de ciertas bacterias, pueden ocurrir reacciones con las células bacterianas para aumentar el efecto de dispersión de la luz de las células, determinando así el número y el crecimiento de las bacterias. Al utilizar este producto como agente de turbidez, se puede mejorar la precisión y sensibilidad del análisis de turbidez.
3. Electrodo selectivo de iones
El electrodo selectivo de iones es un sensor que puede generar potencial en función de cambios en la concentración de iones específicos en una solución. A menudo se utiliza como portador de iones y tampón en electrodos selectivos de iones. Por ejemplo, cuando se miden iones de metales pesados en una solución, pueden sufrir reacciones complejas con iones de metales pesados para formar complejos solubles, transportando así iones de metales pesados a la superficie de los electrodos selectivos de iones. Además, también se puede utilizar como tampón para estabilizar el potencial del electrodo selectivo de iones, mejorando así la precisión y estabilidad de la determinación.
4. Catalizador de reacción química.
También se puede utilizar como catalizador de reacciones químicas. En algunas reacciones químicas, puede promover el progreso de la reacción y aumentar la velocidad de reacción. Por ejemplo, en la síntesis orgánica se pueden catalizar determinadas reacciones redox, como la oxidación de alcoholes a cetonas o ésteres. Al utilizar hiposulfito de sodio como catalizador, se puede acortar el tiempo de reacción y mejorar el rendimiento del producto.
5. Otros usos en la investigación química
Además de las aplicaciones anteriores, el hiposulfito de sodio también se utiliza para otros fines en la investigación química. Por ejemplo, puede utilizarse como reactivo experimental para sintetizar otros compuestos orgánicos o inorgánicos; Puede utilizarse como una de las variables experimentales para estudiar el mecanismo y la cinética de reacciones químicas; También se puede utilizar para limpiar instrumentos y equipos experimentales.
El uso de oxidantes como el dicromato de potasio o el peróxido de hidrógeno para oxidar el tiosulfato de sodio entiosulfato de sodio pentahidratadoes un método de preparación de laboratorio comúnmente utilizado. Los siguientes son los pasos detallados y las ecuaciones químicas correspondientes del experimento:
Pasos experimentales:
1. Prepare los suministros experimentales: tiosulfato de sodio, dicromato de potasio (o peróxido de hidrógeno), ácido sulfúrico, agua, vaso de precipitados, agitador magnético, gotero, etc.
2. Agregue una cierta cantidad de tiosulfato de sodio y una cantidad adecuada de agua al vaso de precipitados y revuelva hasta que se disuelva.
3. Agregue una cierta cantidad de dicromato de potasio (o peróxido de hidrógeno) y una cantidad adecuada de agua a otro vaso de precipitados y revuelva hasta que se disuelva.
4. Vierta lentamente la solución de dicromato de potasio (o peróxido de hidrógeno) en la solución de tiosulfato de sodio, mientras agita con un agitador magnético para que las dos soluciones reaccionen completamente.
5. Agregue una cantidad adecuada de ácido sulfúrico a la solución de reacción y ajuste el valor del pH a la acidez (aproximadamente pH 2-3).
6. Transferir la solución de reacción a un plato de evaporación, calentar y evaporar hasta un estado cristalino.
7. Después de enfriar y cristalizar, filtrar para obtener cristales de hiposulfito de sodio.
8. Secar los cristales en una caja de papel para obtener una muestra seca detiosulfato de sodio pentahidratado.
Ecuación química correspondiente:
Utilizando dicromato de potasio como oxidante:
2K2cr2O7 + 3No2S2O3 + 8H2ENTONCES4 → 2K2ENTONCES4 + 2Cr2(ENTONCES4)3 + 3No2S2O3 · 5H2O + 7H2O
Usar peróxido de hidrógeno como oxidante:
2H2O2+ na2S2O3→ NaHSO3+NaOH
NaHSO3+ NaOH → Na2S2O3 + H2O
N / A2S2O3 + H2O → Na2S2O3 · 5H2O (cristalización)
Precauciones:
1. Durante el experimento, es necesario evitar el contacto de la piel con oxidantes como el dicromato de potasio y el peróxido de hidrógeno para evitar irritación y corrosión.
2. Al ajustar el valor del pH, se debe utilizar una cantidad adecuada de ácido sulfúrico para evitar una adición excesiva que pueda provocar que la solución se vuelva ácida.
3. Al calentar y evaporar, se debe controlar la temperatura para evitar la descomposición de los cristales causada por una temperatura excesiva.
4. Al filtrar, utilice una caja de papel para secar los cristales y evitar que la humedad afecte la calidad del producto.
5. Durante el experimento, es importante prestar atención a la seguridad y evitar la ingestión o inhalación accidental de sustancias nocivas.
Embalaje:
Envasado en sacos de yute, bolsas de vidrio tejido o barriles de madera, forrados con bolsas de plástico. El peso neto de cada saco (barril) es de 25kg o 50kg.
Precauciones de almacenamiento y transporte: debe almacenarse en un almacén fresco y seco. Evite la exposición al sol y la lluvia durante el transporte. No se puede almacenar ni transportar junto con ácidos y oxidantes. El recipiente debe estar sellado para evitar que la humedad se derrita. Si el paquete está húmedo, significa que el contenido ha estado delicuescente y debe apilarse por separado del paquete seco. No almacenar al aire libre y tratar el paquete humedecido lo antes posible. El fuego se puede apagar con agua y arena.
Punto de fusión 48,5 grados C, Punto de ebullición 100 C, Densidad 1,01 g/mL a 25 grados C, Almacenar entre +5 grados C y +30 grados C, Solubilidad H2O: 1 M a 20 grados C, transparente , incoloro, forma sólida, color blanco transparente, gravedad específica 1.729, olor inodoro, valor de pH 6.0-7.5 (100 g/l, H2O, 20 grados), rango de pH de decoloración del indicador ácido-base {{20} }.5, Solubilidad en agua 680 g/L (20 ºC), Estable Incompatible con ácidos fuertes, yodo, mercurio., InChIKeyAKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L, información de seguridad, Señal de mercancías peligrosas Xi, Código de categoría de peligro 36/37/38, Instrucciones de seguridad 24/25-37/39-36-26, WGK Alemania 1, RTECS No. WE6660000, F 10, TSCA Sí.
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