Reactivo de ácido fosfórico CAS 7664-38-2

Reactivo de ácido fosfórico, también conocido como ácido ortofosfórico, es un ácido inorgánico multifacético con la fórmula química H₃PO₄. Existe de forma natural en varios minerales y puede sintetizarse industrialmente mediante varios procesos. Este líquido incoloro y almibarado es muy corrosivo y tiene un olor característico que recuerda al vinagre.

Desempeña un papel crucial en numerosas industrias. En la agricultura, sirve como componente clave de los fertilizantes, proporcionando nutrientes esenciales de fósforo a las plantas, que es vital para su crecimiento y desarrollo. La industria alimentaria lo utiliza ampliamente como acidulante, conservante y potenciador del sabor en bebidas, carnes procesadas y productos lácteos, mejorando el sabor y extendiendo la vida útil.

Además, encuentra aplicaciones en la producción de detergentes y agentes de limpieza debido a su capacidad para ablandar el agua y eliminar manchas. También se emplea en la fabricación de cerámica, vidrio y esmalte, donde actúa como fundente para reducir la temperatura de fusión y mejorar la calidad del producto terminado.

En la industria química sirve como materia prima para la producción de otros compuestos que contienen fósforo, como fosfatos, ésteres y compuestos organofosforados. Además, tiene aplicaciones médicas, incluido el uso en geles de grabado dental para preparar el esmalte dental para la adhesión.

Sin embargo, su uso generalizado debe equilibrarse con precaución, ya que una exposición excesiva puede irritar la piel, los ojos y el sistema respiratorio. Las prácticas adecuadas de manipulación y eliminación son esenciales para minimizar los riesgos ambientales y de salud asociados con el ácido fosfórico.

El primer químico que estudió.reactivo de ácido fosfóricoFue el químico francés Lavoisier. En 1772, hizo un experimento de este tipo: puso fósforo en una campana de cristal sellada con mercurio para hacerlo arder. Con base en los resultados experimentales, se concluye que se puede quemar una determinada cantidad de fósforo en un determinado volumen de aire; Cuando el fósforo se quema, produce copos blancos de fósforo anhidro, como la nieve fina; Después de la combustión, el aire en la botella permanece aproximadamente al 80% de su capacidad original; El fósforo es aproximadamente 2,5 veces más pesado después de la combustión que antes de la combustión; El polvo blanco se disuelve en agua para formar el producto. Lavoisier también demostró que se puede preparar mediante la reacción de ácido nítrico concentrado y fósforo.

Unos cien años después, el químico alemán Li Bishi realizó muchos experimentos en química agrícola para descubrir el valor del fósforo y el ácido fosfórico para la vida vegetal. El papel de la química orgánica en la agricultura y la fisiología, escrito por libich en 1840, demostró científicamente el problema de la fertilidad del suelo y señaló el papel del fósforo en las plantas. Al mismo tiempo, también exploró más a fondo la aplicación de fosfato como fertilizante y, a partir de entonces, la producción entró en la era de la producción a gran escala.

El ácido ortofosfórico es un ácido fosfórico compuesto de un único tetraedro de fósforo y oxígeno. En la molécula, el átomo de P es híbrido SP3, y se forman tres orbitales híbridos entre los tres orbitales híbridos y el átomo de oxígeno. Enlace σ, el otro enlace PO está formado por un enlace de fósforo a oxígeno σ y dos enlaces DP de oxígeno a fósforo. σ El enlace se forma mediante la coordinación de un par de electrones libres del átomo de fósforo con el orbital vacío del átomo de oxígeno. El enlace de coordinación D ← P se forma superponiendo dos pares de pares de electrones solitarios en los orbitales PY y PZ del átomo de oxígeno y los orbitales vacíos dxz y dyz del átomo de fósforo. Debido a que el nivel de energía 3D del átomo de fósforo es mucho mayor que el nivel de energía 2p del átomo de oxígeno, el orbital molecular formado no es muy efectivo, por lo que el enlace PO es un enlace triple en términos de número, pero está entre el enlace simple y el doble. enlace en términos de energía de enlace y longitud del enlace. Existen enlaces de hidrógeno tanto en el H3PO4 puro como en su hidrato cristalino, lo que puede ser la razón de la viscosidad de la solución concentrada.

Reactivo de ácido fosfóricoes un compuesto químico versátil con la fórmula H₃PO₄. Existe de forma natural en algunos minerales y puede producirse industrialmente mediante diversos procesos. Este reactivo se caracteriza por su apariencia transparente, de incolora a ligeramente amarilla y por sus propiedades ácidas. Encuentra amplias aplicaciones en numerosas industrias, incluida la agricultura como fuente de nutrientes en fertilizantes, el procesamiento de alimentos para ajustar los niveles de pH y mejorar los sabores, y la fabricación de detergentes y productos químicos para el tratamiento del agua. Además, sirve como reactivo fundamental en la investigación científica y la química analítica por su capacidad para reaccionar con diversos metales y compuestos, ayudando en la caracterización y síntesis de nuevos materiales. Su uso multifacético subraya su importancia tanto en entornos industriales como de laboratorio.

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