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Cloruro de iridio (III)es un compuesto inorgánico con un número CAS de 10025-83-9 y una fórmula molecular de IrCl3. Polvo verde oscuro con brillo metálico, fácil de absorber la humedad, soluble en agua y ácido clorhídrico, pierde agua cristalina bajo fuerte calor. Soluble en disolventes orgánicos como acetona y etanol, insoluble en agua. Tiene un magnetismo débil y puede ser atraído por campos magnéticos. Los compuestos anhidros son relativamente raros, pero se pueden usar hidratos relacionados para preparar otros compuestos de iridio. El más común es el trihidrato IrCl3 (H2O) 3. Similar al tricloruro de rodio, adopta la estructura del cloruro de aluminio y es un policristal monoclínico. También hay policristales beta romboédricos presentes. En realidad, los dos polimorfos tienen la misma red aniónica, pero los espacios octaédricos ocupados por los iones de iridio son diferentes.
Una esponja similar al iridio reacciona con el cloro para producir tricloruro de iridio. El cloruro de iridio hidratado se utiliza en el laboratorio para preparar otros compuestos de iridio, como el cloruro de carbonil di (trifenilfosfina) iridio (complejo de Vaska), es decir, trans - [IrCl (CO) (PPh3) 2]. Es un agente reductor fuerte que puede usarse para preparar otros compuestos de iridio. Puede reaccionar con diversas sales metálicas para formar compuestos intermetálicos. También tiene algunas propiedades físicas únicas, como la capacidad de generar electrones libres bajo irradiación de luz. Puede utilizarse para preparar otros complejos de iridio y como catalizador. También se puede utilizar como reactivo en forma de solución de cloruro de iridio.
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Fórmula química |
Cl3Ir |
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Masa exacta |
297.87 |
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Peso molecular |
298.57 |
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m/z |
297.87 (100.0%), 299.87 (95.9%), 295.87 (59.5%), 297.86 (57.0%), 301.86 (30.6%), 299.86 (18.2%), 303.86 (3.3%), 301.86 (1.9%) |
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Análisis elemental |
Cl, 35,62; Ir, 64,38 |
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Información adicional del compuesto químico: Punto de fusión 763 grados C (lit.), Densidad 5,3 g/cm3, Condiciones de almacenamiento Atmósfera inerte, Temperatura ambiente, Forma Polvo, Color Verde a marrón, Sensibilidad Higroscópica.
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Cloruro de iridio (III)(IrCl3) es un compuesto de iridio común ampliamente utilizado en diversos campos debido a su excelente rendimiento catalítico.
Campo de catálisis química
Destaca su aplicación en el campo de la catálisis química, principalmente como catalizador eficiente participando en diversas reacciones químicas.
Hidrogenación catalítica
Uso: Puede usarse como catalizador para promover la reacción entre compuestos orgánicos y gas hidrógeno, generando los correspondientes compuestos saturados.
Ejemplos de aplicación: en los campos de la petroquímica y la síntesis orgánica, a menudo se utiliza para catalizar reacciones de hidrogenación, como reacciones de hidrogenación de hidrógeno a hidrógeno.
Oxidación catalítica
Propósito: Puede aumentar la tasa de oxidación de los reactivos y promover la reacción de oxidación de compuestos orgánicos.
Ejemplo de aplicación: en la producción de ácido acético y anhídrido acético mediante carbonilación de metanol, los compuestos de iridio se utilizan ampliamente como catalizadores homogéneos para mejorar la eficiencia de la reacción y la calidad del producto.
Adición catalítica
Uso: Puede usarse como catalizador para promover la ruptura de enlaces dobles o triples y lograr reacciones de adición.
Ejemplo de aplicación: en síntesis orgánica, se puede utilizar para catalizar reacciones de adición de olefinas, como adición de hidrogenación, adición de halogenación, etc., para generar nuevos compuestos orgánicos.
Cultivando un solo cristal
Excelente rendimiento en el cultivo de monocristales, especialmente para preparar monocristales de metales del grupo del platino de alta-calidad.
Uso: Como materia prima para preparar monocristales, puede producir monocristales de metales del grupo del platino de alta-calidad y alta-pureza.
Ejemplo de aplicación: en el campo de la ciencia de materiales, se utiliza para cultivar monocristales de metales del grupo del platino, como platino, paladio, rodio, etc. Estos monocristales tienen un amplio valor de aplicación en electrónica, óptica, catálisis y otros campos.
Aplicación del análisis químico
La solubilidad de esta sustancia y su reactividad con diversos compuestos la convierten en un reactivo importante en el análisis químico.
Propósito: Utilizando su solubilidad y reactividad, puede usarse en reactivos químicos para la determinación de iones y otros trabajos analíticos.
Ejemplo de aplicación: en análisis químicos, se puede utilizar para la determinación de iones de hierro y de iones de potasio. Al agregar su solución y reaccionar con el ion probado, se generan compuestos o precipitados específicos, logrando así la determinación cuantitativa del ion.
Campo óptico
La aplicación en el campo de la óptica se debe principalmente a la importante influencia de los iones de iridio en las propiedades ópticas.
Aplicación: Los compuestos se utilizan ampliamente en diversos campos ópticos, como materiales de color líquido para pantallas de cristal líquido, comunicación por fibra óptica, etc.
Ejemplo de aplicación:
Pantalla de cristal líquido: los iones de iridio de esta sustancia se pueden utilizar como materiales de color para pantallas de cristal líquido. Al ajustar la concentración y distribución de los iones de iridio, se pueden mostrar diferentes colores.
Comunicación por fibra óptica: en la comunicación por fibra óptica, se puede utilizar para preparar dispositivos como amplificadores de fibra y sensores de fibra, mejorando la eficiencia de transmisión y la estabilidad de la comunicación por fibra óptica.
industria electrónica
La aplicación en el campo de la industria electrónica se refleja principalmente en la fabricación de dispositivos electrónicos especiales.
Finalidad: se puede utilizar para fabricar dispositivos electrónicos especiales de alto-rendimiento, como resistencias y condensadores.
Ejemplo de aplicación:
Resistencias de alto rendimiento: al utilizar su alta estabilidad y conductividad, se pueden preparar resistencias con alta precisión y estabilidad, que se utilizan ampliamente en circuitos electrónicos.
Condensador: Puede utilizarse en la fabricación de condensadores para mejorar su capacitancia y estabilidad, satisfaciendo las necesidades de los dispositivos electrónicos.
Síntesis de nuevos compuestos y exploración de vías de reacciones químicas.
También tiene un valor importante en la investigación química, que puede utilizarse para sintetizar nuevos compuestos y explorar nuevas vías de reacciones químicas.
Uso: Como materia prima y catalizador para sintetizar nuevos compuestos, se puede utilizar para explorar nuevas vías y mecanismos de reacciones químicas.
Ejemplo de aplicación:
Síntesis de complejos metálicos cíclicos dopados con moléculas pequeñas: es una fuente de iridio común que se puede utilizar para sintetizar complejos metálicos cíclicos dopados con moléculas pequeñas, como iridio, rutenio, platino, cobre y otros complejos. Estos complejos tienen alta energía de emisión y propiedades optoelectrónicas, y se utilizan ampliamente en campos como los materiales y sensores optoelectrónicos.
Exploración de nuevas vías de reacción química: al utilizar el rendimiento catalítico, se pueden explorar nuevas vías y mecanismos de reacción química, proporcionando nuevas ideas y métodos para la investigación química.
Aplicación en pilas de combustible
Cloruro de iridio (III)También tiene un valor de aplicación potencial en el campo de las pilas de combustible, especialmente en pilas de combustible de metanol.
Uso: Como catalizador para materiales de ánodo de pilas de combustible de metanol, puede mejorar la actividad catalítica electroquímica y la resistencia al envenenamiento por CO del metanol.
Ejemplo de aplicación: en el proceso de preparación de pilas de combustible de metanol, se puede añadir tricloruro de iridio al sistema de preparación del catalizador junto con otros cloruros metálicos (como cloruros de platino). A través de pasos como la dispersión ultrasónica y la agitación por reflujo, el catalizador se dispersa uniformemente sobre el soporte. Posteriormente, se obtuvo el material catalizador del ánodo de la pila de combustible de metanol con alta actividad catalítica mediante pasos tales como separación centrífuga, lavado y secado. Este catalizador tiene una excelente actividad catalítica electroquímica y resistencia al envenenamiento por CO por metanol, lo que puede mejorar el rendimiento y la estabilidad de las pilas de combustible de metanol.
El método de reacción de cloruro de iridio y cloro gaseoso es un método común para sintetizarCloruro de iridio (III).
Los siguientes son los pasos detallados y las fórmulas de reacción química de este método:
1. Preparación de materias primas:
Prepare una cantidad adecuada de cloruro de iridio y cloro gaseoso. El cloruro de iridio suele ser un polvo sólido y el cloro gaseoso es un gas de color amarillo verdoso.
2. Reacción de calentamiento:
Coloque cloruro de iridio y cloro gaseoso en el dispositivo de reacción y caliéntelos a una temperatura determinada. Por lo general, esta temperatura debe estar dentro de un cierto rango para garantizar una reacción suave y un alto rendimiento.
3. Separación de productos:
Una vez completada la reacción, el tricloruro de iridio generado se separa de la solución de reacción. La separación se puede llevar a cabo mediante métodos como evaporación, cristalización y filtración.
4. Purificación:
Purifique el tricloruro de iridio separado para eliminar las impurezas. Los métodos de purificación pueden incluir recristalización, sublimación y otros métodos.
La fórmula de reacción química para la reacción de cloruro de iridio y cloro gaseoso es 2IrCl.3 + 3Cl2→ 6IrCl3.
Esta reacción es una reacción de desplazamiento típica, en la que los átomos de cloro en gas cloro se intercambian con iones cloruro en cloruro de iridio para producir tricloruro de iridio. Durante el proceso de reacción, se utilizan cloruro de iridio y cloro gaseoso como reactivos y tricloruro de iridio como producto. Siguiendo los pasos anteriores, se puede sintetizar una cierta pureza y rendimiento de este compuesto. Este método tiene las ventajas de un funcionamiento sencillo, condiciones de reacción suaves y alto rendimiento, por lo que se utiliza ampliamente en laboratorios y producción industrial.
Observación: Nuestra información se puede verificar en su "Lista de proveedores calificados de apertura" oficial, por lo que no hemos violado nuestro acuerdo de confidencialidad si demostramos que "somos sus proveedores".
Observación: BLOOM TECH (desde 2008), ACHIEVE CHEM-TECH es nuestra subsidiaria.
Reciclaje y reutilización
Con el creciente énfasis en la protección del medio ambiente y el desarrollo sostenible, el reciclaje y la reutilización también están recibiendo una atención cada vez mayor. Los siguientes son los principales métodos de reciclaje:
Principio: El método de extracción con solventes se basa en la interacción entre solventes orgánicos e iridio, y extrae el iridio de los desechos mediante extracción y separación.
Ejemplo de aplicación: en el tratamiento de residuos que contienen iridio, se puede utilizar la extracción con disolventes para extraerlo de los residuos. Al seleccionar disolventes orgánicos y condiciones de extracción adecuados, se puede lograr una recuperación de iridio eficiente y respetuosa con el medio ambiente.
Principio: El método de intercambio iónico utiliza la capacidad de adsorción de la resina de intercambio iónico y luego la eluye de la resina con un eluyente apropiado.
Ejemplo de aplicación: cuando se tratan aguas residuales que contienen iridio, se puede utilizar resina de intercambio iónico para la adsorción. Después de saturar la resina con adsorción, el iridio se eluye de la resina usando un eluyente apropiado para lograr la recuperación y reutilización del iridio.
Principio: El método de precipitación química induce la formación de precipitados insolubles mediante la adición de reactivos químicos específicos, logrando así la recuperación del iridio.
Ejemplo de aplicación: en líquidos residuales que contienen iridio, se puede agregar una cantidad adecuada de reactivos químicos (como sulfuros, hidróxidos, etc.) para formar precipitados insolubles. A través de pasos como filtración, lavado y secado se puede obtener un precipitado de iridio puro, logrando la recuperación del iridio.
Principio: El método electroquímico se basa en reacciones electroquímicas para depositar iridio en la superficie del electrodo, lo que es adecuado para la recuperación eficiente de iridio a partir de soluciones de baja concentración.
Ejemplo de aplicación: cuando se trata de soluciones de baja concentración que contienen iridio, se pueden utilizar métodos electroquímicos para la recuperación. Al controlar las condiciones de electrólisis (como corriente, voltaje, tiempo de electrólisis, etc.), se deposita iridio en la superficie del electrodo para formar un recubrimiento de iridio. Posteriormente, se puede obtener la recuperación de iridio puro mediante pasos como pelado, lavado y secado.
Preguntas frecuentes
¿Para qué se utiliza el cloruro de iridio?
El cloruro de iridio (III) se puede utilizar: Como precursor para sintetizar nanopartículas de iridio. Como material de partida se sintetizan complejos de iridio que se pueden utilizar para fabricar OLED.
¿El FeCl3 es cloruro de hierro III?
El cloruro de hierro (III) describe compuestos inorgánicos con la fórmula FeCl 3 (H2O) x. También llamados cloruro férrico, estos compuestos son algunos de los compuestos de hierro más importantes y comunes. Están disponibles tanto en forma anhidra como hidratada, ambas higroscópicas.
¿Cuál es la estructura de ircl3?
IrCl₃ es tricloruro de aluminio estructurado y cristaliza en el grupo espacial monoclínico C2/m. La estructura es bi-dimensional y consta de una lámina de IrCl₃ orientada en la dirección (0, 0, 1). Ir³⁺ está unido a seis átomos de Cl¹⁻ para formar octaedros de IrCl₆ que comparten el borde-.
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