Cromita de cobre CAS 12053-18-8

cromita de cobre, la fórmula química es CuCr₂O₄, CAS 12053-18-8. Es un polvo de color verde oscuro con una estructura cristalina poliédrica. Según los diferentes métodos de preparación y modificaciones de la superficie, también puede presentar diferentes tamaños y formas de partículas, como esféricas, columnares hexagonales o en forma de varilla, etc. Es un excelente conductor eléctrico y térmico. Debido a que contiene cobre, es capaz de conducir electricidad y calor de manera eficiente. De hecho, tiene importantes aplicaciones en electrónica y equipos de refrigeración. La solubilidad es muy baja en agua y en la mayoría de disolventes orgánicos. Esta limitación de solubilidad proporciona al producto una excelente estabilidad y reutilización en aplicaciones de catalizadores. Es un material antiferromagnético. Cuando se coloca en un campo magnético externo, sus momentos magnéticos se alinean en la dirección opuesta al campo magnético externo. Este magnetismo hace que el producto tenga efectos especiales en la aplicación de catalizadores. Es un compuesto metálico inorgánico. Este compuesto se utiliza ampliamente en la industria química como catalizador. Como catalizador, se ha utilizado ampliamente y también ha demostrado su valor de aplicación extremadamente alto en los campos de la electrónica, aleaciones duras, equipos de refrigeración, pilas de combustible, vidrio óptico y pigmentos. Estos usos no sólo reflejan las excelentes propiedades físicas del producto en muchos aspectos, sino que también ilustran sus amplias perspectivas de aplicación.

cromita de cobreSe utiliza ampliamente como catalizador en la industria química. Además, también muestra un alto valor de aplicación en muchos otros campos.

1. Catalizador:

Es un importante catalizador para reacciones de oxidación e hidrogenación. Puede utilizarse en una serie de reacciones importantes como la oxidación parcial del metano, la oxidación de aldoles y la hidrogenación del estireno. Como catalizador de oxidación, puede desempeñar un papel muy importante en la oxidación parcial del metano. Además, también se puede utilizar como catalizador de deshidrogenación para la síntesis de compuestos que contienen hidrógeno inorgánicos y orgánicos.

2. Electrónica:

Tiene una amplia gama de aplicaciones en el campo de la electrónica debido a su buena conductividad eléctrica y térmica. Se utiliza en la fabricación de circuitos de metal a película delgada, electrodos metálicos en dispositivos semiconductores, electrodos de tubos de electrones, materiales fotorresistentes, etc.

3. Carburo:

Tiene alta dureza, resistencia al desgaste y resistencia a la corrosión, por lo que a menudo se usa para fabricar carburo cementado y se ha utilizado ampliamente en herramientas de corte, limas, punzones, piezas de máquinas herramienta y otros campos.

4. Equipos de refrigeración:

Es un excelente conductor del calor, por lo que tiene especial aplicación en equipos de refrigeración. Puede usarse como refrigerante de absorción o desecante de lecho fijo de refrigerante, etc.

5. Pilas de combustible:

Las propiedades catalíticas del producto permiten su uso como catalizador en pilas de combustible. En las pilas de combustible, puede promover las reacciones de descomposición y oxidación del combustible, mejorando así la eficiencia y la vida útil de la batería.

6. Vidrio óptico:

Se puede utilizar para tratar lentes ópticas y vidrios para hacerlos transparentes en el rango UV. Este vidrio se utiliza ampliamente en espectrómetros ultravioleta, radiómetros ultravioleta y otros dispositivos ópticos.

7. pigmento:

Debido a su color fuerte, se utiliza a menudo para fabricar pigmentos azules y verdes. Los pigmentos fabricados se utilizan ampliamente en campos como tintas de impresión, lacas y tintes.

Es un catalizador importante que se utiliza ampliamente en la industria química.

1. Método de coprecipitación química:

La coprecipitación química es un método comúnmente utilizado para preparar productos. Este método requiere coprecipitación de Cu(NO₃)₂·6H₂O y Cr(NO₃)₃·9H₂O bajo la acción combinada de ácido clorhídrico y agua con amoníaco, y luego tostar el producto a aproximadamente 500 grados para obtener purocromita de cobre. El método de síntesis tiene alta precisión y es fácil controlar las condiciones de reacción, por lo que es relativamente común en aplicaciones prácticas.

2. Método sol-gel:

El método sol-gel es un método para sintetizar productos mediante reacción en solución. Este método necesita agregar CuSO₄ y NH₄CrO₄ a agua desionizada respectivamente, y luego usar NH₄OH o NaOH para ajustar el pH y producir una solución coloidal. La solución coloidal se evaporará hasta sequedad para formar un gel y luego se procesará a una temperatura de calcinación de aproximadamente 600 grados para finalmente obtener el producto puro. En comparación con otros métodos sintéticos, este método tiene las ventajas de un control preciso del tamaño de las partículas, la estructura cristalina, etc., por lo que se ha utilizado ampliamente en aplicaciones prácticas.

En una palabra, se puede sintetizar mediante varios métodos, como el método de coprecipitación química, el método sol-gel, el método de reacción en fase gaseosa, el método de síntesis asistida por ultrasonidos y el método de plantilla. Los diferentes métodos sintéticos tienen sus propias características y ventajas, por lo que se puede seleccionar un método sintético apropiado según las necesidades específicas.

Es un óxido metálico doble y sus características de estructura molecular son de gran importancia para su rendimiento y aplicación catalítica.

1. Estructura cristalina:

cromita de cobrePertenece al óxido metálico doble, su estructura molecular es compleja y hay muchas estructuras. El más común es el CuCr.₂O₄estructura cristalina, sus parámetros de red son a=8.105Å, c=8.924Å, pertenece al sistema cristalino cúbico y el grupo espacial es Fd-3m. El CuCr₂O₄La estructura cristalina está compuesta de Cu.²⁺ y cr³⁺ iones dispuestos alternativamente, cada Cu²⁺ion coordina con seis Cr³⁺iones, y cada Cr³⁺ion coordina con cuatro Cu²⁺iones y dos O^2-iones.

En la estructura cristalina de CuCr2O4, la longitud promedio del enlace de Cu²⁺iones es 0.2077 nm, la longitud promedio del enlace de Cr³⁺iones es 0.2130 nm, y la longitud promedio del enlace de O^2-iones es 0.1379 nm. Debido a la diferencia de radio iónico en el CuCr₂O₄En la estructura cristalina, hay más isómeros geométricos de coordinación, como la fase trigonal, la fase tetragonal, la fase octaédrica y la fase dodecaédrica. Estos isómeros geométricos de diferente coordinación pueden afectar las propiedades y aplicaciones del producto.

2. Propiedades físicas:

Su estructura molecular está estrechamente relacionada con sus propiedades físicas. Es un polvo negro de alta estabilidad térmica y resistencia química. Debido a su estructura cristalina especial, tiene buena conductividad eléctrica y magnetismo y se ha utilizado ampliamente en algunos componentes electrónicos y materiales magnéticos. Además, tiene cierta sensibilidad térmica y su coeficiente de expansión térmica se puede ajustar cambiando su estructura cristalina.

3. Propiedades de adsorción:

Tiene ciertas propiedades de adsorción debido a su compleja estructura molecular. Los estudios han demostrado que tiene buena actividad catalítica y selectividad y que puede usarse ampliamente como un catalizador importante en diversas reacciones químicas. A menudo se utiliza en reacciones de síntesis orgánica, como oxidación, hidroxilación, hidrogenación y otras reacciones. Su efecto catalítico se realiza principalmente mediante los centros activos formados por Cu.²⁺y cr³⁺ iones en las vacantes de oxígeno de la superficie. Además, también tiene ciertas propiedades de adsorción, que pueden adsorber algunas sustancias moleculares pequeñas, como gas y agua.

En conclusión, como óxido metálico doble,cromita de cobreLa estructura molecular de es de gran importancia para su rendimiento catalítico y su aplicación. La estructura cristalina del producto es compleja, existen múltiples isómeros geométricos de coordinación, sus propiedades físicas son buenas, tiene alta estabilidad térmica y resistencia química, y su actividad catalítica y selectividad en reacciones químicas son principalmente a través de la superficie. Centros activos formados por Cu.²⁺y cr³⁺Se realizan iones en las vacantes de oxígeno.

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