etóxido de magnesio, también conocido como etanol de magnesio en chino, es una sal de magnesio orgánica. Es una sustancia en polvo que aparece de color blanco a gris claro. La fórmula molecular es C4H10MgO2, con un peso molecular de 114,43. Su número CAS es 2414-98-4. Estable a temperatura y presión ambiente, pero puede sufrir reacciones violentas cuando entra en contacto con agua, humedad, ácidos fuertes u oxidantes. Evite el contacto con óxidos y agua. Difícil de disolver en éteres e hidrocarburos, ligeramente soluble en agua y soluble en etanol. Se utiliza como portador de catalizador para la polimerización de olefinas de polipropileno, polietileno de alta densidad y polietileno de baja densidad. Materias primas para cerámica de precisión. La aplicación en el campo de la protección medioambiental está dirigida principalmente al tratamiento de iones de metales pesados en aguas residuales industriales. Debido a su estructura única, puede combinarse eficazmente con iones de metales pesados para separarlos de las aguas residuales, logrando así el objetivo de purificar la calidad del agua.
(Enlace de producto: https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/organic-intermediates/magnesium-ethoxide-cas-2414-98-4.html)
Método 1:
Ecuación de reacción:
magnesio + c2H5Br → Mg(C2H5)Hermano
Mg(C2H5)Hermano + 2C2H5OH → Mg(C2H5O)2 + C2H5hermano
Entre ellos, Mg representa magnesio metálico, C2H5Br representa haluros de alquilo (tales como bromuro de etilmagnesio), C2H5OH representa etanol, Mg(C2H5)Br representa compuestos de alquilmagnesio y Mg(C2H5O)2 representa etóxido de magnesio. La reacción se divide en dos pasos. En primer lugar, el magnesio metálico reacciona con haluros de alquilo para generar los correspondientes compuestos de alquilmagnesio y luego reacciona con etanol para generar etóxidos de magnesio. Este es un método de síntesis orgánica comúnmente utilizado, adecuado para preparar diferentes tipos de compuestos orgánicos de magnesio y otros compuestos orgánicos metálicos.
Los pasos para preparar etóxidos de magnetio mediante reacción de alquilación son los siguientes:
Pasos experimentales:
1. Prepare el equipo de laboratorio: seque las láminas metálicas de magnesio en una secadora y prepare los instrumentos de vidrio (como matraces o vasos de precipitados de fondo redondo) y recipientes de reacción.
2. Prepare haluros de alquilo: agregue haluros de alquilo al etanol anhidro para disolverlos por completo. Asegúrese de que los haluros de alquilo estén libres de humedad para evitar afectar la reacción.
3. Mantener un ambiente anhidro durante la operación: en el experimento, es necesario controlar estrictamente el ambiente anhidro del sistema de reacción para garantizar que la reacción se desarrolle normalmente. Se pueden utilizar gases inertes (como nitrógeno) para proteger el recipiente de reacción y el entorno operativo, evitando que la humedad del aire entre en el sistema de reacción.
4. Montaje del dispositivo de reacción: Coloque láminas metálicas de magnesio secas en un instrumento de vidrio, como un matraz de fondo redondo o un vaso de precipitados.
5. Adición de haluros de alquilo: Vierta lentamente etanol anhidro que contenga haluros de alquilo en un instrumento de vidrio que contenga láminas de metal de magnesio hasta que estén completamente cubiertas.
6. Progreso de la reacción: Calentar la mezcla de magnesio metálico y haluros de alquilo en el recipiente de reacción bajo protección de gas inerte. Para calentar se pueden utilizar placas calefactoras o llamas. La temperatura de reacción normalmente se controla entre 30-50 grados Celsius para promover el progreso de la reacción.
7. Una vez completada la reacción, enfríe el recipiente de reacción y obtenga una solución de etóxido de magnesio. Según las necesidades experimentales, los productos de etóxido de magnesio puro se pueden extraer mediante filtración o evaporación del disolvente.
Método 2:
El método disolvente para sintetizar etóxidos de magnesio es un método de síntesis química de uso común.
Ecuación de reacción:
Mg+ 2C2H5OH → Mg(C2H5)2O + H2
Mg + C4H8O2→ Mg(C4H7O2)2
Entre ellos, Mg representa magnesio metálico, C2H5OH representa etanol, C4H8O2 representa acetato de etilo, Mg (C2H5) 2O representa etóxido de magnesio y Mg (C4H7O2) 2 representa otra forma de etóxido de magnesio. El paso clave de la reacción es la reacción del magnesio metálico con etanol y acetato de etilo para generar etóxido de magnesio. Este método se puede utilizar para preparar etóxidos de magnesio puros como reactivo importante en la síntesis orgánica.
Pasos experimentales:
1. Prepare el equipo de laboratorio: seque las láminas metálicas de magnesio en una secadora y prepare los instrumentos de vidrio (como matraces o vasos de precipitados de fondo redondo) y recipientes de reacción.
2. Prepare la solución A: vierta etanol anhidro en un recipiente seco. Asegúrese de que el etanol esté libre de humedad y pueda tratarse con desecantes (como tamices moleculares) para eliminar la humedad.
3. Prepare la solución B: agregue acetato de etilo a otro recipiente seco. Del mismo modo, asegúrese de que el acetato de etilo esté libre de humedad.
4. Mantener un ambiente anhidro durante la operación: en el experimento, es necesario controlar estrictamente el ambiente anhidro del sistema de reacción para garantizar que la reacción se desarrolle normalmente. Se pueden utilizar gases inertes (como nitrógeno) para proteger el recipiente de reacción y el entorno operativo, evitando que la humedad del aire entre en el sistema de reacción.
5. Montaje del dispositivo de reacción: Coloque la lámina metálica de magnesio en un instrumento de vidrio, como un matraz de fondo redondo o un vaso de precipitados.
6. Agregue la solución A: vierta lentamente la solución A en un instrumento de vidrio que contenga láminas de metal de magnesio hasta que esté completamente cubierto.
7. Agregue la solución B: vierta lentamente la solución B en un instrumento de vidrio que contenga láminas de metal de magnesio y la solución A, mientras agita la mezcla con una varilla de vidrio. Agitar la mezcla puede promover el progreso de la reacción.
8. Proceso de reacción: Bajo protección de gas inerte, el magnesio metálico en el recipiente de reacción reacciona con etanol y acetato de etilo. Para calentar se pueden utilizar placas calefactoras o llamas. La temperatura de reacción normalmente se controla entre 30-50 grados Celsius para promover el progreso de la reacción.
Una vez completada la reacción, enfríe el recipiente de reacción y obtenga una solución de etóxido de magnesio. Según las necesidades experimentales, los productos de etóxido de magnesio puro se pueden extraer mediante filtración o evaporación del disolvente.
Reacción 3:
Ecuación de reacción:
MgCl2 · 6H2O + 4C2H5OH → Mg (C2H5) 2O + 2HCl + 6H2O
Entre ellos, MgCl2 · 6H2O representa sal de magnesio hidratada (cloruro de magnesio hexahidrato), C2H5OH representa etanol, Mg (C2H5) 2O representa etóxido de magnesio y HCl representa ácido clorhídrico. El paso clave de la reacción es la reacción entre la sal de magnesio hidratada y el etanol para generar etóxido de magnesio. Esta reacción normalmente se lleva a cabo en condiciones hidrotermales para mejorar la velocidad de reacción y la pureza del producto.
Pasos experimentales:
1. Prepare el equipo de laboratorio: prepare los recipientes de reacción (como matraces de fondo redondo) y dispositivos de calentamiento.
2. Tratamiento previo de los recipientes de reacción y los reactivos: Limpie bien los recipientes de reacción y sóplelos con nitrógeno seco para garantizar un ambiente anhidro y libre de polvo. El etanol se puede tratar con desecantes (como tamices moleculares) para eliminar la humedad.
3. Montaje del dispositivo de reacción: Añadir sal de magnesio hidratada al recipiente de reacción.
4. Agregar etanol: agregue lentamente etanol al recipiente de reacción hasta que la sal de magnesio hidratada esté completamente cubierta.
5. Progreso de la reacción: en condiciones de calentamiento, selle el recipiente de reacción y colóquelo en un baño de temperatura constante o recipiente de alta presión. La selección de la temperatura y el tiempo de reacción es crucial para la formación de productos de reacción.
6. Enfriamiento del recipiente de reacción: Una vez completada la reacción, retire el recipiente de reacción del baño de temperatura constante o del recipiente de alta presión y déjelo enfriar a temperatura ambiente.
7. Separación de productos: Separar los productos utilizando métodos adecuados (como filtración o centrifugación).
8. Producto de secado: Los etóxidos de magnesio separados se pueden secar mediante secado al vacío o a bajas temperaturas.