Yodoexiste en la naturaleza como soluble en agua. Es raro en la naturaleza. Excepto por el alto contenido de yodo en el agua de mar, algas, peces, mariscos y otros animales y plantas (50-60 microgramos por litro de agua de mar), el contenido en la mayoría de los suelos, rocas y agua es muy bajo.
El yodo es escaso en la naturaleza y ocupa el puesto 47 en la corteza terrestre. Excepto por el alto contenido en agua de mar (50-60 microgramos por litro de agua de mar), el contenido en la mayoría de los suelos, rocas y agua es muy bajo.
La fuente de yodo en la naturaleza se encuentra principalmente en forma de yodato de sodio NaIO3 en el mineral de salitre de Chile. El contenido de yodo en el agua de mar es muy pequeño, pero algunos organismos en el mar (como algas, algas marinas, etc.) tienen la capacidad de absorber y enriquecer selectivamente el yodo, que es una fuente importante de yodo.
Papel y uso del yodo:
El yodo es extremadamente importante para la vida de los animales y las plantas. El yoduro y el yodato del agua de mar entran en el metabolismo de la mayoría de los organismos marinos. En los mamíferos avanzados, el yodo se concentra en la tiroides en forma de aminoácidos yodados, y la deficiencia de yodo causará bocio. Alrededor de 2/3 del yodo y los compuestos se utilizan para preparar conservantes, desinfectantes y medicamentos, como tintura de yodo y yodoformo CHI3. La ingesta de yodato de sodio como aditivo alimentario para complementar el yodo es insuficiente. El yodo radioisótopo-131 se utiliza en radioterapia y tecnología de radiotrazadores. El yodo también se puede usar para hacer tintes y películas fotográficas.
El yodo y sus compuestos relacionados se utilizan principalmente en medicina, fotografía y tintes. También se puede utilizar como marcador para el monitoreo sistemático, como el monitoreo del sistema geotérmico. El yoduro de plata (AgI) se puede utilizar no solo como agente fotosensible para películas fotográficas, sino también como semilla de cristal para la formación de nubes durante la lluvia artificial. La solución de alcohol de I2y KI, a saber, licor de yodo, es un desinfectante de uso común; Yodoformo (CHI3) se utiliza como conservante.
Calibre la solución estándar de tiosulfato de sodio. Determinar el índice de yodo del aceite. Reacción de color de magnesio y acetato. Fabricación de yodano y yoduro, etc. Determinación colorimétrica de almidón. Se midieron el nitrógeno no proteico y la amilasa en suero. Preparación de solución sólida de yodo violeta y azul de toluidina, catalizador y desinfectante.
Las preparaciones que contienen yodo, como la tintura de yodo, la solución compuesta de yodo, las tabletas de yodo para la garganta, la glicerina de yodo, etc., se usan ampliamente en el tratamiento médico, y la tintura de yodo es un desinfectante común en la familia.
El 18 de noviembre de 2021, un estudio de ingeniería publicado por la revista británica Nature señaló que el uso de yodo en los sistemas de propulsión eléctrica en lugar del xenón, que es más caro y difícil de almacenar, podría mejorar el rendimiento de las naves espaciales. La nave espacial propulsada por yodo completó la prueba en órbita por primera vez, acelerando la aceptación de propulsores alternativos en la industria aeroespacial.
Función fisiológica del yodo:
El yodo está estrechamente relacionado con la salud humana. Los adultos contienen 20-50mg de yodo, que es esencial para mantener la función tiroidea normal. Cuando el cuerpo carece de yodo, sufrirá de bocio. Por lo tanto, el yoduro puede prevenir y tratar el bocio. Comer más alimentos ricos en yodo, como algas marinas y pescado, también es muy eficaz para prevenir y tratar el bocio. El radioisótopo I de yodo se puede utilizar para el diagnóstico precoz y el tratamiento de los tumores tiroideos.
El yodo es uno de los oligoelementos esenciales del cuerpo humano, conocido como "elemento de inteligencia". La cantidad total de yodo en adultos sanos es de unos 30 mg (20~50 mg), de los cuales el 70%~80% se encuentra en la glándula tiroides.
Propiedades químicas del yodo:
La propiedad química del yodo no es tan activa como la de los elementos del mismo grupo F2, Cl2y hermano2, pero también puede mostrar varios estados de oxidación desde - 1 hasta más 7 en reacciones químicas. Sus propiedades químicas se pueden resumir de la siguiente manera.
La razón por la que el yodo se puede disolver en yoduro es que yo2 y los iones de yodo forman iones incorrectos. En este equilibrio, siempre hay yodo en la solución, por lo que muchas soluciones de yoduro de potasio tienen las mismas propiedades que las soluciones de yodo. La molécula de yodo formará un complejo azul-negro con el almidón, pero el ion de yodo I⁻ no lo hará.
Reacción de yodo con metal:
Generalmente, los metales que pueden reaccionar con el cloro (excepto los metales nobles) también pueden reaccionar con el yodo, pero su reactividad no es tan activa como la del cloro. Por ejemplo, el yodo puede reaccionar directamente con metales activos a temperatura ambiente, y la reacción con otros metales solo puede tener lugar a una temperatura más alta. I2más 2Na→ 2NaI.
Reacción de yodo con no metales:
Generalmente, los no metales que pueden reaccionar con el cloro también pueden reaccionar con el yodo. Debido a que la capacidad de oxidación del yodo es débil y la actividad de reacción es menor que la del cloro, la reacción solo puede tener lugar a una temperatura más alta. Por ejemplo, interactúa con el fósforo y solo genera triyoduro de fósforo: 3I2más 2P → 2PI3.
Reacción de yodo con agua:
(1) Tipo de reacción de halógeno y agua: se producirá una reacción de autooxidación y reducción en el agua.
(2) Reacción de yodo con agua: la solubilidad del yodo en agua es la más pequeña, solo ligeramente soluble en agua, y la solubilidad es 0.029g/100g de agua. I2y el agua no puede sufrir la reacción de oxidación-reducción como F2 y el agua. El yodo precipitará cuando se introduzca oxígeno en la solución de yoduro de hidrógeno:
4HI más O2 → 2I2 más 2H2O
En condiciones alcalinas, yo2puede sufrir su propia reacción redox para generar yodato e iones de yodo:
3I2más 6OH- → 5I-más IO3-más 3H2O
Esto se debe a que no hay IO de hipoyodato en la solución. A cualquier temperatura, IO- experimentará rápidamente su propia reacción redox para generar I-y yo3-