carbonato de sodio, también conocido como ceniza de soda, también se le llama bicarbonato de sodio o soda por algunas personas en la vida diaria. Hoy publico un artículo para distinguir nombres que se confunden fácilmente.
1. refresco
Soda es una transliteración de soda, y su fórmula química es Na2CO3. Tiene muchos nombres. Su nombre científico es carbonato de sodio y su nombre popular es carbonato de sodio. Los que tienen agua cristalina se denominan carbonato de sodio hidratado, incluido el monohidrato de carbonato de sodio (Na2CO3 · H2O), carbonato de sodio heptahidratado (Na2CO3 · 7H2O) y carbonato de sodio decahidratado (Na2CO3 · 10H2O).
Entre los tres tipos de refrescos, el carbonato de sodio es el más utilizado. Es un producto químico muy importante y una importante materia prima para las industrias del vidrio, el jabón, los textiles, la fabricación de papel, el curtido y otras. También se utiliza en la industria metalúrgica y agua purificada. También se puede utilizar en la fabricación de otros compuestos de sodio. Ya en el siglo XVIII, era una de las materias primas químicas básicas -- tres ácidos y dos bases, junto con el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico, el ácido nítrico y la soda cáustica. En la vida diaria, la soda también tiene muchos usos. Por ejemplo, se puede utilizar directamente como detergente. Cuando cueza pan al vapor, agregue un poco de soda para neutralizar las sustancias ácidas producidas en el proceso de fermentación.
2. Bicarbonato de sodio
La fórmula química del bicarbonato de sodio es NaHCO3. También tiene muchos nombres. Su nombre científico es bicarbonato de sodio. También se le llama pesar carbonato de sodio o carbonato de sodio ácido. Además del bicarbonato de sodio, hay bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio y álcali pesado.
El bicarbonato de sodio es un cristal blanco, soluble en agua y la solución acuosa es débilmente alcalina. En aire caliente puede descomponerse lentamente liberando parte del dióxido de carbono; Dióxido de carbono completamente liberado cuando se calienta a 270 grados:
También puede reaccionar con ácidos (como el ácido clorhídrico) para liberar dióxido de carbono:
Estas propiedades del bicarbonato de sodio hacen que tenga muchos usos importantes en la producción y la vida. En los extintores, es una de las materias primas que producen dióxido de carbono; En la industria alimentaria, es una materia prima principal del polvo de fermentación; También es una materia prima común en la fabricación de bebidas frías; Médicamente, es un tipo de medicamento para tratar el exceso de ácido gástrico.
3. Bicarbonato de sodio
El bicarbonato de sodio es el nombre común del tiosulfato de sodio, también conocido como hipo. El hidrato contiene cinco aguas cristalinas (Na2S2O3 · 5H2O), por lo que también se le llama tiosulfato de sodio pentahidratado.
El bicarbonato de sodio es un cristal incoloro y transparente, fácilmente soluble en agua, y la solución acuosa es débilmente alcalina. Pierde agua cristalina debido a la intemperie en aire seco por encima de 33 grados.
Es relativamente estable en soluciones neutras y alcalinas y se descompondrá rápidamente en soluciones ácidas:
El bicarbonato de sodio tiene una fuerte capacidad de formación de complejos y puede formar complejos con bromuro de plata:
De acuerdo con esta propiedad, se puede utilizar como fijador. Durante el lavado de fase, el exceso de bicarbonato de sodio reacciona con el bromuro de plata en la parte no fotosensible del negativo para convertirlo en soluble, y se elimina el AgBr para fijar la parte de revelado.
El bicarbonato de sodio también tiene una gran capacidad de reducción, lo que puede reducir el cloro y otras sustancias:
Por lo tanto, se puede utilizar como agente de decloración para tejidos de algodón blanqueados. Del mismo modo, también se pueden eliminar las manchas de yodo en los tejidos. Además, el bicarbonato de sodio también se usa para curtir cuero, galvanizar y extraer plata del mineral.
Los tres tipos anteriores son los tres "refrescos" de uso común. Además, a veces se menciona "refresco maloliente".
La soda olorosa es el nombre común del sulfuro de sodio, con la fórmula química de Na2S, también conocido como álcali oloroso, álcali amarillo y álcali de sulfuro. Tiene mal olor. Soluble en agua fría, muy soluble en agua caliente, poco soluble en alcohol.
El sulfuro de sodio es un compuesto inorgánico y el sulfuro de sodio puro es un polvo cristalino incoloro. Tiene una fuerte absorción de humedad y es fácilmente soluble en agua. La solución acuosa muestra una fuerte reacción alcalina. Se pueden producir quemaduras al tocar la piel y el cabello. Por lo tanto, el sulfuro de sodio se conoce comúnmente como sulfuro alcalino.
El sulfuro de sodio puede explotar debido al impacto o al calentamiento rápido, y sus propiedades químicas son inestables. En caso de ácido, liberará gas tóxico de sulfuro de hidrógeno:
El sulfuro de sodio se puede utilizar en la industria de los tintes para producir tintes de azufre. Es la materia prima del azul de azufre y del azul de azufre. La industria del teñido y la impresión se utiliza como coadyuvante del tinte para disolver los tintes de azufre. En la industria del cuero, se usa para hidrolizar para eliminar el pelo de las pieles en bruto, y en la industria del papel, se usa como agente de cocción para el papel. También se puede utilizar como mordiente para el teñido de tejidos de algodón en la industria textil y como antipirético en la industria farmacéutica. El sulfuro de sodio también se puede utilizar para el tratamiento de la capa conductora en la galvanoplastia directa. El sulfuro de paladio coloidal se forma por la reacción del sulfuro de sodio y el paladio para formar una buena capa conductora en la superficie no metálica.